作业帮氯化银悬浊液滴加碘化钠溶液出现黄色沉淀
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 00:57:09
一般来说是不能的,因为碘化银的溶度积远小于氯化银的.
溶液里存在AgCl=Ag++Cl-的平衡.Ag+和Cl-浓度之积为一个定值.现在Ag+增多了后,会使反应向沉淀方向进行,与Cl-结合从而溶液中Cl-的浓度再度降低,而氯化银也就相应增加
有沉淀生成,但沉淀是土黄色的,很难看,不知是什么（亲自做过实验）,所以这样的反应都是回避的
硝酸银溶液滴入氯化银溶液,不反应.滴入氯化钠：Ag(NO3)+NaCl==NaNO3+AgCl↓【欢迎追问,】
这个问题完全错误了碘化银沉淀中滴入稀氯化钾溶液,根本不反应.I-变形性比Cl-强,导致AgI比AgCl具有更强的共价性,因此溶解度更小.
AgCl+KI=AgI+KCl黑色沉淀AgI,
因为白色氯化银沉淀与氨水反应生成了氢氧化二氨和银【Ag（NH4）2HO】,而【Ag（NH4）2HO】是可溶的,所以沉淀溶解,消失.
Cl2+2NaI=2NaCl+I2
NaI+BrCH2-C6H5=C6H5-CH2-I+NaB
比较氯化银和碘化银的溶解度,只需比较二者的溶度积Ksp即可,溶度积越小,溶解度就越小.碘化银的沉淀溶解平衡如下：AgI(s)⇋Ag++I-K1=Ksp(AgI)（1）氯化银的沉淀溶解平衡如
不可以因为虽然我们知道AgI比AgCl更难溶,但是如果是在含有大量Cl-的溶液中,那麼AgCl溶解度会降低,即可以从AgI转化成AgCl沉淀,所以就不能说明任何问题.再问：为什么在含有大量Cl-的溶液
AG++I-=AGIS2-+2AGI=AG2S+2I-
选择A设这种氯化物的化学式为MCl,金属M的原子量为m,根据方程式MCl+AgNO3=AgCl(沉淀）+MNO3m+35.5143.5150×3.9%=5.8514.3(m+35.5)/5.85=14
AgCl+KI=AgI+KCl这个是由难溶沉淀向溶解度更小的沉淀转化,这里AgCl是固体,AgI不必加沉淀符号“↓”了.
溶液是均一、稳定的静置后溶质与溶剂不会分离、分层ej.盐水悬浊液是不均一、不稳定静置后溶质会下沉ej.面粉水乳浊液是不均一、不稳定静置后溶质与溶剂会分层ej.水和油
Cl2+2NaI=2NaCl+I2
AgCl+NaI=AgI+NaCl,因为AgI沉淀的溶解度比AgCl沉淀的小,反应会朝着生成溶解度较小的沉淀方向进行
AgCl+Na2S=Ag2S+NaCl生成黑色沉淀硫化银的溶解度比氯化银低再问：离子方程式再答：2AgCl+S2-==Ag2S+2Cl-
任何难溶化合物都存在溶解沉淀平衡,氯化银也不例外,游离出的银离子与硫离子结合成更稳定的（溶度积更小）硫化银,反应平衡向右拉动,最终全部转化为更难游离出银离子的硫化银