氯化铵是不是配合物

BA[Ag(CN)2]-＜[Ag(S2O3)2]3-都是Ag+离子,配体CN-的分裂能更大,其稳定化能应大B[FeF5]2-＞[Fe(SCN)5]2-都是Fe3+离子,配体F-的分裂能更大,其稳定化能

什么配合物?具体的名字呀什么说清楚!配合物又叫络合物、螯合物,由中心原子、配体（可以是分子、离子团等）和其他原子（离子）构成.假设中心原子用M表示,配体为B,其他为X,那么配合物通式可以为MmBnXo

①无水硫酸铜?其实际组成是 [Cu(H2O)4]SO4·H2O,含有[Cu(H2O)4]2+配离子②六氯合铂(IV)酸钾中,[PtCl6]2- 是配离子③KCl•CuC

同类型的配合物可直接比较稳定常数,不同类型的配合物需要算出在相同浓度下的离子的浓度,以此来比较配合物的稳定性.不同类型的配合物其稳定常数的表达式不同,直接比较它们的稳定常数大小没有意义.例如,类型1(

我们已经在前一章学过,当2个原子共用1对电子时,有的原子的外层电子轨道无须杂化,如H2中的H原子；有的需要杂化,而且参与杂化的外层轨道中含单电子或电子对,如NH3中的N原子.配合物的价键理论(Vale

1、为什么配合反应必须在缓冲溶液中进行?首先,“可以促进晶格的形成”这一说法不对.晶格是在三维空间分布上的对晶体的描述,只存在于晶体中.溶解这一过程本身就是破坏晶格的.其次,“缓冲溶液中的粒子有极性”

氯化铵不是,五水硫酸铜是.含配位键的不一定是配合物,比如三氯化氯的多聚体.水中的K电子层有一个s轨道、三个p轨道,但其中只填充了六个电子.s轨道中两个,p轨道中共四个.根据洪特规则,四个电子中的三个分

跟四氨合铜一样,水也只有氧原子提供你孤对电子配位键.[Cu(H2O)4]2+铜失去两个电子提供空轨道来容纳4个配位键.再问：铜失去两个电子后在3d层留下一个单独的电子怎么办？没有影响吗？再答：这个真不

实验室制备NH3吗啊?都是固体,不是离子反应

CuSO4+4NH3+H2O=（[Cu（NH3）4]SO4）·H2O方法:由硫酸铜与氨水作用后缓慢加入乙醇而得.蓝色正交晶体.相对密度1.81.熔点150℃(分解).溶于乙醇和其他低级醇中,不溶于乙醚

结构式也需要打.把配位体和中心原子用中括号括起来,说明这是一个整体.如〔Pt（NH3）2Cl2〕称二氯·二氨合铂（Ⅱ）,如果没有中括号,Pt（NH3）2Cl2,也可以叫氯化二氨合铂（Ⅱ）,2个Cl-就

（1）K4[Fe(CN)6]六氰合铁(II)酸钾（2）[Cu(en)2]Cl2氯化二乙二氨合铜(II)（3）[Cu(NH3)4]SO4四氨合铜(II)硫酸盐（4）[Pt(NH3)2Cl2]顺(或反)-

2-1电中性配合物,说明和1个Mn3+配位的2,4-戊二酮是3个（戊二酮负离子是一个负一价的离子）,显然结构式中Mn占据八面体的中心,6个顶点为O,且邻位的2个O直接相连.这样,结构无对称面及对称中心

三价更稳定,三价钴电子层更稳定

配合物是一种化合物,单纯的配合离子不是物质不一定,例如最简单的AlCl3是分子,其中含有AlCl4的结构可以是双键,但是双键的意思是双键中的2个π电子提供电子对来进行配位,不是说配位之後变成双键.

比如说Na[Al(OH)4]叫做四羟基合铝酸钠其中含有的阴离子是[Al(OH)4]-但是银氨溶液含有的是[Ag(NH3)2]+,羟基并不直接和Ag+配位所以按照一般读法,氢氧化某.再问：配阴离子是不是

生成红棕色的[Co(NH3)6]Cl2.他很容易被氧化成+3价钴.参考http://chemlabs.nju.edu.cn/lab/content/zonghe2/yuxi5.htm

硫酸铜晶体是配合物,4个水和铜配位,1个水和硫酸根氢键相连氯化铵不是,虽然有配位键,但接受配位键的不是中心原子

碳酸氢根离子水解是可逆反应氯化铵加热分解又化合不是可逆反应因为氯化铵加热分解又化合的条件（温度）有变化,不能算可逆反应碳酸氢根离子水解的反应条件没有变化,所以是

是的,N-H共价键,NH4+离子键和CL-离子键