作业帮氯化铝为什么不是离子化合物
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 06:36:36
以共价键结合,熔点沸点低,所以只是共价化合物
氯化铝溶于水.属于共价化合物.氢氧化氯是离子化合物.大多数盐都是离子化合物.有部分盐属于共价化合物,例如氯化铝,溴化铝.
NaH是金属与非金属形成的Na-H离子键,是离子化合物；HCl是非金属与非金属形成的共价键,是共价化合物；Na2O2中存在O－O共价键（非金属与非金属）,但是又存在Na+与O22-（过氧根）的离子键,
熔融电解,能导电的是离子化合物（NaCl)不能导电的是共价化合物（AlCl3)
Al3+半径相对同周期金属元素简单阳离子来说比较小,净电荷数大,无法和Cl-形成稳定的典型的离子键AL-Cl键仍是共价键.因此氯化铝不是离子化合物,而是共价化合物.
同意一楼的,是共价化合物这个物质比较特殊,我们老师曾强调了多次.它其实是Al2Cl6的.
1.离子化合物阴阳离子间通过静电作用而形成的.共价化合物是原子间利用共用电子对而形成的.有很多金属化合物是共价化合物.例如：氯化铝氯化铁氯化铜氢氧化铁高锰酸二氧化猛等.能不能电离出阴阳离子也不是区别双
AlCl3在熔融下不会电离,因为他是共价化合物,类似的如MgH2也是共价化合物,但Al2O3是离子化合物,能电离,所以制取铝用氧化铝而不用氯化铝
由于氯化铝的熔点比沸点高,所以很难得到熔融状态的氯化铝,也就是说利用熔融的氯化铝不导电这个实验是行不通的,可以测氯化铝的熔、沸点（较低）,从而确定它属于分子晶体,即为共价化合物.
三氧化二铝是离子化合物氯化铝是共价化合物
氯化铝是共价化合物,但是溶于水电离了.就像HCl是共价化合物,但是溶于水完全电离写H+
铝离子所带电荷数大,离子半径小,有很强的极化能力,而氯离子半径较大,极化率很大,容易变形,故两者结合发生极化作用,离子键极化为共价键,所以氯化铝是共价化合物.
氯化铝是共价化合物易升华离子化合物不会升华氧化铝是离子化合物因为高温液态会产生离子判断是否离子化合物就看它在熔融状态下能否电离产生自由移动的离子.离子化合物能,共价化合物则不能.原子晶体和哪种化合物是
简单地说,是因为Al、Cl之间是共价键,没有离子键,所以它是共价化合物.其实,学化学不一定非得刨根问底才学得好,有时候,基础性的东西只须记,因为有些东西即使你知道了原因,也是对应试教育没作用的.相信我
氯化铝是电解质,因为在水溶液中能导电.如果氯化铝不是电解质,那HCl更不是电解质了,当然,这两种都是电解质.氧化铝不是离子化合物,是原子晶体,但在高温熔融时可以电离成离子,因此也可以算是电解质.电解质
Ca是典型的金属,具有很强的失电子能力,容易形成金属阳离子Ca2+.Cl是典型的非金属,具有很强的得电子能力,容易形成非金属阴离子Cl-.而阴阳离子直接形成的化学键就是离子键.（而没有共价键）
Al和O的电负性差较大,电子完全转移,形成Al3+离子和O2-离子以一定形式在晶格中排列,形成Al2O3,因此是离子晶体,其熔点很高而由于Al和Cl的电负性差不是非常大,形成极性共价键Al-Cl因此A
这主要是看形成形成化学键的原子的核外电子是以什么状态存在.离子化合物是通过离子键形成的化合物,离子键是由电子转移(失去电子者为阳离子,获得电子者为阴离子)形成的.即正离子和负离子之间由于静电作用所形成
铵根是一种特殊的离子,具有金属的性质,所以铵盐也是离子化合物
首先需要说明的是楼主本身问的就有问题盐酸是氯化氢气体的水溶液,它是混合物,不是共价化合物,氯化氢才是共价化合物当它们溶解在水中,在水分子的作用下,会电离出H离子.注意,是需要水分子的帮忙才行.液态的这