作业帮氯化铜酸性条件下的还原产物
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/26 19:20:19
酒精燃料电池,在酸性条件下的反应负极:CH3CH2OH+3H2O-12e^-=2CO2+12H^+正极:3O2+12H^++12e^-=6H2O总反应:CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O酒精
DKBrO3氧化性不够,不能氧化Cl2,KClO3氧化性较强,且KClO3、Cl2之中氯的化合价不同,故KClO3可与Cl2发生归中反应生成KClO
硫和亚硫酸根H2S2O3=S+SO2+H2O
高锰酸钾的氧化性随酸性的增强而增强.在酸性条件下,高锰酸钾被还原成Mn2+,例如高锰酸钾与盐酸的反应的化学方程式：2KMnO4+16HCl=5Cl2+2MnCl2+2KCl+8H2O在中性条件下,被还
1）稀硫酸KI淀粉溶液溶液变蓝,产生气体2NO2-+4H++2I-==I2+2NO+2H2O2）稀硫酸KMnO4溶液溶液的紫色退去5NO2-+6H++2MnO4-===2Mn2++5NO3-+3H2O
2H2S+3O2=2H2O+2SO2氧化剂：氧气还原剂：硫化氢氧化产物：二氧化硫还原产物：水、二氧化硫所以氧化产物与还原产物之比为1：2
酸性条件被还原成Mn2+,中性是MnO2,堿性是MnO42-再问：麻烦各写一个方程式看看再答：有些反应我也不知道存不存在,只能告诉你如果反应的话还原产物就是那个结果.我不可能帮你编造化学方程式再问：嗯
油脂用硫酸水解生成烷基磺酸.用氢氧化钠水解生成脂肪酸钠.
高锰酸钾中性条件下反应,其还原产物为MnO2,应该是MnO2的颜色,黄褐色在酸性条件下氧化性最强,还原产物是二价锰离子（Mn2+）在中性环境下次之,还原产物是二氧化锰（MnO2）在碱性环境下最弱,产物
1对,Mn2+对反应有催化作用；2好像有些问题,KMnO4在中性或弱碱性条件下还原产物是MnO2,碱性条件下还原产物是K2MnO4;一般不会产生O2,KMnO4只是作为氧化剂的话,化合价降低就行,一般
3(NH4)2SO4=4NH3+3SO2+N2+6H2O自己补上条件,气体符号N2:SO2=1:3
不是的,在酸性碱性中性条件下,六价铬都能被还原成三价铬.但是所需还原剂不同.一、在酸性条件下,一般的还原剂是铁氧体,就是亚铁离子,还有亚硫酸钠,亚硫酸氢钠做还原剂,都需要在酸性条件下,一般PH在2-3
在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反应中，氮元素由铵根中-3价升高为0价，被氧化，氮元素由硝酸根中+5价降低为0价，被还原，氮气既是还原产物也是氧化产物，根据电子转移守恒，可知氧化产物
亚硝酸钠被氧化为硝酸钠,酸性条件下KMnO4还原产物是Mn2+5 NaNO2 + 2 KMnO4 + 3 H2SO4 =
四氧化三铁在高温下被碳还原,反应前先通入氮气,排净空气防止加热后生成CO遇空气发生爆炸.Fe3O4+2C=高温=2CO2+3Fe反应后有CO2生成.
5555555555555555555555555555555555555555555555555555555555555555555555555555555555555555555555555555
一般为Mn2+
根据得失电子守恒：氧化产物是N2,【从-3价升高到0价,每生成1mol需要失去6mol电子.】,还原产物是SO2【从+6价降低到+4价,每生成1mol需要得到2mol电子..】所以答案是1：3.
I-过量：(ClO3)-+9I-+6H+=Cl-+3(I3)-+3H2O此方程也可以写成(ClO3)-+6I-+6H+=Cl-+3I2↓+3H2OClO3-过量1：(ClO3)-+I-=Cl-+(IO