作业帮氯化铍每个原子有形成8电子稳定结构吗
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/17 07:49:27
不一定,例如,氯化铍,中心原子4电子（2根共价键）,三氯化硼,中心原子硼周围6电子结构（3根共价键）；还有五氯化磷原子周围,10电子结构（5根共价键）,一般情况是的
磷最外层5个电子分别与5个氯形成共价键,磷不是8电子结构
三个键中有一个是双键.就是有一个π键,并且每2个原子公用一对π电子,那么平均每个原子可以分到1个π电子.一共是60个π电子.结构跟足球烯C60一样.
每个硅都应该成四个键达到八电子结构,每个键连接两个硅,所以一共应该有60*4/2＝120键,但是硅60中一共只有60*3/2=90键,所以有120-90=30键是双键,即pi键.
八电子规则虽然在很多化合物中得到印证,但是它本来就是一个不成熟的理论.六氯化硫这种结果根本不能用八电子规则解释.讨论S原子有没达到8电子就没有意义了再问：可以说硫的最外层有12个电子么再答：==不可以
N外层有五个电子,分开写就是2,1,1,1.后面的三个单电子分别于三个氢原子上的单电子成键.然后那个2,就是余下的孤对电子再与一个氢离子行成配位键,所以有一个正电.
18电子稳定结构是对于1S和3P轨道的,对于有5d和1s来说,全满是12个电子,部分全满,2个和10个电子也是稳定结构,同时半满6个电子也是稳定结构
分子、原子都是分子通过共用电子对形成8电子稳定结构
碳原子最外层有（4）个电子每个碳原子与其他原子形成（4）个共键价；碳原子可以通过C-C、（C=C）或（C≡C）等共价键结合成碳链,也可以连接形成（环形）.
原子是由原子核和电子组成,电子在原子核外是分层分布的,对应每一层都有稳定的电子数,例如L层2个.P层8个,D层18个,举个例子,F原子序数为9,核外电子L层为2个电子,P层7个电子（比P层稳定结构--
你的理解好像错误了.这样可以比较的吗?
配位键是极性键,电子总是偏向一方,根据极性的强弱,或接近离子键,或接近极性共价键.在一些配合物中,除配体向受体提供电子形成普通配位键外,受体的电子也向配体转移形成反馈配键.例如Ni（CO）4中CO中碳
是共价化合物没有达到8电子
这个要用杂化轨道理论解释的：由于碳原子中2S、2P轨道能量相近,反应中会发生杂化,当1个2S轨道和3个2P轨道杂化时,共形成4个相同的sp3杂化轨道,所以形成四个共价键.
共价键形成8电子稳定结构是普遍的,但是氟化硼是特例.这个与杂化轨道有关,以后会学到的.氟化硼的结构：平面正三角形,三个F在顶点,B在正中；F形成8电子稳定结构,B形成三个B-F键,同时还有一个p轨道空
你想问的应该是类似这样的题目吧?下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（A）BeCl2（B）PCl3（C）PCl5（D）BF3计算方法：原子最外层电子数＋化合价绝对值＝分子中该原子的最外层电子
铍原子最外层电子自然是2个,可是这是化合物.共价化合物中存在共价键,共价键的本质是共用电子对.两个氯原子要达到稳定结构均需要一个电子,与铍分别提供一个电子与对方共用,即分别与铍原子共用一对电子,这样,
高中阶段,这两个原子相互之间不再能形成配位键~但是可以提供电子对,和其他有空轨道的原子形成配位键
铁是副族元素不能确定电子结构吧.再问：那铜也是？再答：恩
A元素的原子最外层有3个电子，易失去电子，则A的化合价为+3价，B元素的原子最外层有7个电子，易得到电子，负价为+7-8=-1，则+3A−1B化合价交叉可得化学式为AB3，故答案为：+3；-1；AB3