作业帮氯化铁和铜反应设计原电池
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/27 23:12:34
可以组成一个：Cu—FeCl3—C原电池正极：2Fe3++2e-→2Fe2+负极：Cu-2e-→Cu2+总反应式：2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+根据上式,当有0.6摩尔电子通过时,溶液中有0
活泼金属作负极,Fe比Cu活泼.原理是2FeCl3+Fe=3FeCl2正极是Cu,负极是Fe.负极反应式：Fe-2e-=Fe2+正极反应式：2Fe3++2e-=2Fe2+再问：谢谢w再答：没有疑问的话
原电池首要要求变是自发进行的氧化还原反映,第一个是中和反映,无电子的得失,所以不能；第二个可以,负极用铜,正极要个什么碳棒之类的就OK了.
氢氧化钠和氯化氢的反应不能设计成原电池,氯化铁和铜的反应能设计成原电池.前者还是氧化还原反应,后者是氧化还原反应.
一个铜失去两个电子生成一个铜离子两个铁离子得到两个电子生成两个亚铁离子.
(1)铜——锌——氯化铁构成原电池(假设FeCl3溶液没有经过酸化)正极反应：2Fe3++6e=2Fe负极反应：3Zn-6e=3Zn2+电池反应：3Zn+2FeCl3=3ZnCl2+2Fe；(2)铜—
三价铁和铜反应生成二价铜和铁.
离子方程式：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+化学方程式：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2
2FeCL3+CU=2FECL2+CUCL2这可以根据氧化性的强弱来写三价铁的氧化性比较强可以氧化CU2FeCl3+CU=2FeCl2+CuCl2＋3价的铁离子具有较强的氧化性,所以把0价的Cu氧化到
根据反应式Cu+2FeCl3=CuCl2+FeCl2设计原电池,还需要石墨棒做正极,Cu做负极：Cu-2e-=Cu2+FeCl3在正极得电子：2Fe3+2e-=2Fe2+
负极：Cu-2e-=Cu2+,正极：2Fe3++2e-=2Fe2+溶液中总反应：2Fe3++Cu=Cu2+2Fe2+
一定限度推得可逆反应再可知有3价铁离子,检验3价铁离子用硫氰化钾是不错的选择.
负极：Fe-2e--->Fe2+正极：Fe3++e--->Fe2+再问：铜也能和电解质氯化铁反应呀再答：Fe活泼，先反应
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2设生成铜离子amol则参加反应了2amol三价铁离子题目中已知未反应为amol所以是2:1类似的题目抓住1元素守恒2电子守恒3方程式的比例系数（如果对你有帮
负极：Cu 电极反应式Cu-2e-=Cu2+正极：石墨棒 电极反应式2Fe3++2e-=2Fe2+电解质溶液：FeCl3溶液
可以设计成原电池.比如把镁作为电池的负极,氧气作原电池的正极,以氯化钠等等作电解质溶液就可以产生电流.再问：可是它们不是不能自发发生氧化还原反应吗？再答：镁与氧气反应是自发进行的氧化还原反应。你肯定想
这种说法是错误的~你的同学想表达的,应该是一个电解池的反应.在这个电解池中,铜作为活性阳极参与反应失电子,溶液中的H+离子得到电子变成H2放出.
理论上可以因为发生的氧化还原反应Fe+2FeCl3=3FeCl2Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2设生成铜离子amol则参加反应了2amol三价铁离子题目中已知未反应为amol所以是2:1类似的题目抓住1元素守恒2电子守恒3方程式的比例系数
锌与氯化铁反应的离子方程式是：Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+【默认氯化铁过量,不发生锌置换铁的反应.】显然,金属锌应该做负极,氧化剂氯化铁自然是电解质溶液,至于正极,用碳、铁、铜、银、铂都可以