作业帮氯化铁中投入锌粉
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/16 04:30:06
首先我们知道Zn和Fe都是对应1molH2SO4的而且都是生成1molH2金属全溶解标况下收集到气体4.48l那么便有n（H2）==n(H2SO4消耗)==0.2mol所以对应金属的量也为0.2mol
钠熔化,产生气泡,生成红褐色沉淀.2FeCl3+6Na+6H2O=2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑
黄色的粗盐酸:FeCl3+HCl2FeCl3+Fe--->3FeCl2Fe+2HCl--->FeCl2+H2氯化铁溶液:FeCl32FeCl3+Fe--->3FeCl2
银硝酸银和硝酸锌.因为产生了白色沉淀,是氯化银,说明溶液中含银离子,那么锌必然已反应完,固体是置换出的银.
Zn+CuSO4=Cu+ZnSO46.5gZn变成6.4gCu,溶液总质量变为100.1g,ZnSO4(由Zn6.5g知,物质的量为0.1mol,硫酸锌16.1g)16.1g16.1除以100.1得1
Fe+2FeCl3=3FeCl2设FeCl2质量为M因为氯化铁和氯化亚铁的质量相同.所以氯化铁质量为M根据反应方程可以算出参加反应的氯化铁的质量为（325/381）*M所以答案为325/381
氯化铁水解,生成少量的清氧化铁和氢例子,如果没有碳酸钙的话,水解平衡不会有沉淀溶液呈酸性现在有碳酸钙,所以氢离子被消耗掉了.水解开始向正方向移动,所以开始产生氢氧化铁沉淀.产生二氧化碳气体.
现象：金属钠溶成光亮小球,并且在液面上四处游动,并且发出吱吱的声音,且溶液中有红褐色絮状沉淀生成原因：2Na+2H2O=2NaOH+H2FeCL3+3NaOH=Fe(OH)3沉淀+3NaCL
Fe3++3H2O=Fe（OH）3+3H+Zn+2H+=Zn2++H2↑而且为了减少水解程度通常都要在氯化铁溶液中加稀盐酸
相信我,相同
1首先是和3价铁反应Fe3++2Zn=Fe2++2Zn2+再和铜离子反应Cu2++Zn=Cu+Zn2+最后和2价铁反应Fe2++Zn=Fe+Zn2+2Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O3Cl2
2FeCl3+6H2O=2Fe(OH)3+6HCl2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl23Zn+2FeCl3=3ZnCl2+2FeFeCl3+3KS(CN)=Fe[S(CN)]3+3KCl
D,氯化铁溶液是酸性的,过量锌投入后,锌先和溶液中氢离子反应生成氢气,等反应一段时间后再和铁离子反应生成亚铁离子溶液由棕黄色变成浅绿色,最后再将亚铁离子置换成铁,溶液无色.再问：等反应一段时间后指的是
催化剂在很多有机反应中,都要加上铁触媒做催化剂的.
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu651606.5gxx=16gw%=16g/100g=16%!再问：那个--它不是说反应后溶质质量分数么……为什么是16/100。。。再答：没仔细看就做了，因为Cu是
反应顺序是：锌先把三价铁离子变成二价亚铁离子,然后再把铜离子变成单质铜,最后把亚铁离子变成单质铁.现在出现沉淀说明沉淀中有铜,沉淀可和酸反应生成气体说明还有铁甚至有过量的锌（铜不和酸反应放出气体）.所
钠投入硫酸铵水溶液中:2Na+(NH4)2SO4=Na2SO4+2NH3↑+H2↑2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+(NH4)2SO4=Na2SO4+2NH3↑+2H2O足量的钠投入氯化
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2651122.4L6.50.10.12.24LH2SO2的反应速率=0.1/2=0.05mol/L.minZnSO4的生成速率=0.1/2=0.05mol/L.min
3ZN+2FECL3====2FE+3ZNCL2