作业帮氯化钠饱和溶液的PPM
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 23:20:55
选A加入少量硝酸钾硝酸钾溶解氯化钠不析出所以溶液质量增加选A因为溶液中氯化钠质量不变而溶液质量增加所以质量分数变小
如果两个溶液没有问题的话,那么,在水里,草酸的溶解度比氯化钠的要小得多（草酸可以看成是一个“有机”二元酸）.当草酸和氯化钠的饱和溶液混合时,由于溶液中的“离子强度”徒然增加,溶解度小的草酸析出.沉淀过
当然相等饱和溶液溶质质量分数达到最大,溶解度相等即100g溶剂中最多能溶解的溶质质量相等,所以此时氯化钠的饱和溶液和硝酸钾的饱和溶液中的溶质的质量分数一定相等
生成白色氯化亚铜CuCl沉淀2CuSO4+2NaCl+SO2+2H2O=2CuCl向下箭头+Na2SO4+2H2SO4
在氯化钠的饱和溶液中加入硝酸钾能溶解.此时是氯化钠饱和溶液.溶液的质量分数变小.因为溶质为氯化钠质量不变,而溶液的质量增大,所以溶液的溶质质量分数变小.希望我的回答能对你的学习有帮助!
36/(36+100)=0.264705882不变,因为饱和溶液有多余晶体的析出了
提纯是要除去杂质的,没必要配饱和的.再说了即使你配了饱和的,再加除杂质的试剂时不是又不饱和了?再问：饱和会对提纯造成不利影响吗再答：没什么不利影响。如果非要找不利因素：配置饱和溶液本身并不容易，不是水
是饱和溶液,因为此时氯化钠是饱和溶液,每ml的水中溶解的氯化钠已经达到饱和（即每ml水中含有的氯化钠分子已经固定）,当溶液一分为二时,每ml水中含有的已经固定氯化钠分子会随着水一起分开的,因此分开是两
NH3+CO2+H2O=NH4HCO3NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓合起来写就是初四化学课本上那个：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
.楼上一堆抄来抄去的废话,还是错的!ppm意思是“百万分之一”,partspermillion,缩写ppm同样还有ppb“十亿分之一”,partperbillion1ppm就是百万分之一,2ppm就是
产生CuCl白色沉淀2CuSO4+SO2+2NaCl+2H2O==2NaHSO4+H2SO4+2CuCl↓或写成2CuSO4+SO2+2NaCl+2H2O==2H2SO4+Na2SO4+2CuCl↓离
2NaCl+2H2O=通电===2NaOH+H2+Cl2
氯化钠溶解度为36g则氯化钠饱和溶液的浓度=36/(100+36)=26.5%所以100克氯化钠的饱和溶液中,氯化钠质量=100*26.5%=26.5g水的质量=100-26.5=73.5g有20度氯
2NaCl+2H2O==通电==2NaOH+Cl2↑+H2↑
那么在20°C时,氯化钠饱和溶液中溶质溶剂饱和溶液的质量比是（36:64:100）.
需氯化钠204×36/136=54g需水204×100/136=150g千万不要把简单的问题弄复杂了.
可以的.KNO3中不含有Na+和Cl-,不影响KNO3的溶解.很高兴为您解答
0摄氏度时,氯化钠的溶解度是36g,说明100g水中最多能溶解36g氯化钠所以氯化氢饱和溶液中溶质、溶剂质量比=36:100=9:25溶质、溶液质量比=36:(36+100)=9:34溶剂、溶液质量比
乙酸乙酯合成反应中是用饱和碳酸钠溶液吸收的,有如下原因：1.反应乙酸2.溶解乙醇3.降低乙酸乙酯的溶解度再问：是氯化钠吸收液再答：乙酸乙酯合成反应不太可能是用氯化钠吸收液的，除非只要2个作用：1.溶解
纯铁不反应,含有C杂质的Fe发生吸氧腐蚀负极（Fe）：2Fe-4e=2Fe2+正极（C）：2H2O+O2+4e=4OH-再问：可以写化学方程式吗？再答：2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2再问：会