作业帮氯化钠溶液的密度与什么有关
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/07 07:12:39
当然能,你光想复分解了,忘了水了把,金属氧化物跟水反映生成碱,还有复分解反映要溶于水才会发生,正常情况下CAOANDNaCl不反应
1.离子浓度,相同条件下离子浓度大的导电能力强.2.离子所带的电荷数,离子电荷越高,导电能力越强.3.电解质强弱,相同条件下,强电解质溶液的导电性大于弱电解质溶液的导电性.4.溶液的温度,温度越高,导
NACL+AGNO3=NANO3+AGCL↓NACL+CA(NO3)2=不会反应再问：为什么不反应再答：没有生成物再问：为什么哥原因
氯化钠溶液是NaCl水溶液食盐溶液是食用盐溶液.食用盐中可能含有其他物质,如碘酸钾.
因为氨气、乙醇的分子间隙大,加入水中时,溶液的体积增大比率大于质量增加比率,所以溶于水后密度减小,且容得越多密度越小.硫酸反之.
溶液浓度（主要说物质的量浓度）
1.蒸发水看有没有晶体析出.2.加入硝酸银溶液看有没有沉淀.3.通电看通不通,NaCl溶液导电,纯水不导电.
根据分子动理论,温度越高,分子运动越剧烈,分子与分子之间的吸引力越小,距离越大,也就是密度越小也就说质量相同的二氧化碳,温度升高后,体积变大,密度减小总之,温度越高,密度越小
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
要减缓反应速率的话,减小反应物浓度就行,碳酸钙是固体浓度不可能改变所以就只能将盐酸稀释了,此反应的实质是碳酸钙与氢离子的反应因此AC都可以.
与品种日照时间土壤成分天气施药量植株密度有关
位置、气压、纯度
答:溶液的导电能力与多种因素有关,这些因素主要有:1.离子浓度,相同条件下离子浓度大的导电能力强.2.离子所带的电荷数,离子电荷越高,导电能力越强.3.电解质强弱,相同条件下,强电解质溶液的导电性大于
氯化钠是固体,密度比较大大氯化钠的密度为2.165克/立方厘米
溶液浓度越大,质量分数越大.就不需要推了,因为质量分数也就是溶液浓度的一种表示方法.因为溶液【混合物】的密度是溶质、溶剂密度的平均值【注意,不是中值.不是加起来除以2.】,其中溶质占的比例【就是浓度】
盐酸+氯酸钠
关系不大再答：氯化钠的溶解度和温度关系不大，这是氯化钠的特点
HCl+NaOH=NaCl+H2O取W克盐酸,含氯化氢18.25%W,消耗固体烧碱40*18.25%W/36.5克,生成氯化钠18.25%W*58.5/36.5,物质的量18.25%*W/36.5溶液
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl均是白色沉淀.
是自身性质,与其他条件无关,这句话是初中物理中的结论但是,温度会影响密度,比如冰和水密度就不同..