作业帮氯化钠晶体熔化克服什么微粒作用力
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 17:08:58
硫酸铜晶体是由硫酸根离子和铜离子构成的.1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子.2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳.3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污
硫酸在熔化时克服的是分子间作用力,电离时当然克服了共价键.分子晶体就是分子间通过分子间作用力（包括范德华力和氢键）构成的晶体,所以分子晶体融化不会克服共价键,而只能是克服分子间作用力.要想熔化时克服共
A、碘和干冰的升华克服的是分子间作用力，且碘和干冰均为分子晶体，故A正确；B、二氧化硅为原子晶体，熔化时克服共价键，而生石灰为离子晶体，熔化时克服离子键，故B错误；C、氯化钠为离子晶体，熔化时克服离子
氢氧化钠和氧化钙属于离子晶体，熔化时需要克服的微粒间的相互作用是离子键，二氧化硅属于原子晶体，熔化时需要克服的微粒间的相互作用是共价键，四氯化碳属于分子晶体，熔化时需要克服的是分子间作用力，故选：B．
对于温度而言：1.达到熔点2.急需加热对于晶体本身而言：1.达到熔点温度2.急需吸热
适应症为各种原因所致的失水,包括低渗性、等渗性和高渗性失水；高渗性非酮症糖尿病昏迷,应用等渗或低渗氯化钠可纠正失水和高渗状态；低氯性代谢性碱中毒；外用生理盐水冲洗眼部、洗涤伤口等；还用于产科的水囊引产
选D.A氧化镁、氟化钠和氯化钾熔化克服的都是离子键.B金刚石熔化克服的是极性键,氟化钠克服的是离子键,铁的熔化克服的是金属键.C干冰、白磷和萘的升华克服的都是分子间作用力,相对分子质量越大,分子间作用
你是要问所克服的微粒间的作用力相同的选项吧A碘和干冰都是分子晶体需克服范德华尔力B二氧化硅是原子晶体需克服共价键生石灰是原子晶体需克服离子键C氯化钠也是离子晶体铁是金属晶体克服的是金属键D和A一样都是
A、碘是分子晶体，金刚石是原子晶体，故A错误．B、二氧化硅是原子晶体，氯化钾是离子晶体，故B错误．C、氧化铝有两种晶体，一种是刚玉，属于原子晶体；一种是离子离子晶体；冰是分子晶体，故C错误．D、乙醇和
离子晶体和原子晶体以及金属晶体熔化时都要破坏化学键.只有分子晶体熔化时不破坏化学键,破坏的是分子间作用力.构成晶体的粒子间若有化学键,熔化时就要破坏化学键.
测定硝酸银的基准.微量测定氟和硅酸盐.用于高纯分析.血液常规检验.肝功能试验.制备细菌血清学培养基.致冷混合剂.食物保存.照相.
二氧化硅是原子晶体.对于原子晶体熔化和汽化都是克服共价键再问：这个不太好理解，能帮我说详细点吗再答：二氧化硅是原子晶体知道吧？再问：知道，为啥气化克服的也是共价键再答：熔化和汽化变化的是原子间距离，而
1.温度要达到熔点2.要继续吸热
Na和Cl都是面心立方(FCC)（隶属于立方晶系）,为两个的面心立方穿插而成.
氯化钠晶体由钠元素（+1价相对原子质量23）与氯元素（-1价,相对原子质量35.5）组成,每个氯化钠分子由一个钠离子和一个氯离子构成.
不对,应该写Na+和Cl-才对.
熔化过程中,和熔化时,是一样的.因为熔化的概念是“物质由固态变成液态”,所以,刚刚到熔点,没有熔化呢,熔化最后时刻,又完全是液态了.比如有些图像,熔化是BC段吧.如果问B点,那是固态,C点,是液态,B
B.只有干冰是分子晶体.
非极性分子之间构成的分子晶体熔化克服的只有色散力,色散力是分子间普遍存在的.K是金属,没有分子,K熔化克服的是金属键,不是分子间作用力.
铝合金窗户的铝是铝原子构成的、人工降雨的干冰是二氧化碳分子构成的,和氯化钠晶体由氯离子和钠离子构成的