作业帮氯化钠加入可以抑制氯化铵的水解?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/19 22:13:51
氯离子饱和了再问：直接冷却不行吗再答：直接冷却析出的较慢
酸碱反应永远处于第一位的.这个是最直接最容易的,而不是结合成弱分子,没办法的情况下才这样.因此醋酸铵溶液一般也就认为是中性的了
在氯化氨溶液中加入适量氯化钠晶体既降低氯化铵的溶解度有降低了溶解的氯化铵的质量分数.因为同离子效应.尽管溶液中的氯离子浓度变大了,但是溶解的氯化铵质量分数还是变小了.
抓主要矛盾,氯化铁溶液中3价Fe离子的浓度远远大于氢离子,所以铁先将3价Fe离子还原成2价Fe,2价铁的水解没有3价铁强,再者,3价Fe离子已经变成2价铁离子,所以肯定是抑制3价Fe离子的水解啦.LZ
标准状况下在任何溶液中H+浓度和OH-浓度的乘积都是一个定值,你增大了H+浓度就必然会使OH-浓度减小,而OH-的浓度完全是由水的电离提供的,OH-的浓度大小就代表了水的电离程度.还不要说H+的浓度增
抑制.因为醋酸根水解生成醋酸.加入醋酸使醋酸浓度增加.导致醋酸根离子的水解平衡逆向移动再答：满意请采纳哦再问：但醋酸溶液不是显酸性吗？再问：如果加入盐酸呢？再答：对的、但是这里主要考虑的是加入醋酸直接
抑制,加入大量的是醋酸分子,而不是氢离子再问：谢谢～
因为水解有水参与反应.如：CH3COO-+H2O=(可逆）==CH3COOH+OH-当增加水时相当于增加的水的浓度,以上水解平衡向正反应方向移动,所以越稀越水解（即水解程度越大）.增加CH3COO-时
（1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(2)NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓氨气与水和二氧化碳反应生成一分子的碳酸氢铵,这是第一步.第二步是：碳酸氢铵与卤化钠反应生成一分子的
加盐酸抑制氯化铁水解
无乙醇抑制时,水解太快,对于二氧化钛的成型有影响.并且二氧化钛的活性也有太大的影响.
FE3++3H2O《=====》（可逆）FE（OH）3+3H+加HCL就是加入氢离子平衡左移抑制水解
从最终的结果上来说是抑制,因为铝离子浓度会增大,水解程度减弱.再问：但是苏教版《化学反应原理》85页第一个选择题，教参给出的答案没有选氯化铝，做这个题要不要考虑后来加入的铝离子呢？再答：根据化学平衡原
抑制因为氯化铵水解会产生氢离子,加入盐酸后氢离子浓度上升,水解平衡左移,所以是抑制水解盐酸和氯化氢反应是因为氨水部分电离出氢氧根.水解产生的氨水量极少,不电离,所以不能反应
因为铵根离子＋水←→一水合氨＋氢离子,加入碱就是加入氢氧根离子,将氢离子反应掉了,因此平衡正向移动,促进了水解.LZ的看法2中忽略了原溶液本身就呈酸性,水本身的电离已经被抑制了,所以LZ的看法2是错误
水解平衡向左移动呢,因为铵根离子水解显酸性,而氯化氢溶于水也是强酸,氢离子浓度增大,平衡左移.
不可以的,加入氯化钠是因为氯化钠可以在溶液中加入氯离子,而且溶解度很高,其实如果不再加氯化钠,也可以析出氯化铵,因为氯化铵低温溶解度较小,低温下易饱和.而加入氯化钠之后可让氯化铵析出更多.NH4(+)
抑制因为NH4++H2O↹NH3.H2O+H+,加入HCl,H+浓度增大,平衡向左移动,所以抑制水解再问：可是一水合铵也会和盐酸反应啊再答：反应的实质是什么呢？也是与H+反应，所以最先应该
对于氯化铵溶液来说,溶液中含有氯离子,氯离子浓度*铵离子浓度=溶度积这时,往溶液中加入氯化钠,由于氯离子浓度增大,溶度积不变,导致铵离子浓度减小,使氯化铵析出.
氯化氨中存在：NH4Cl=NH4+十Cl-,氨根离子会水NH4+十H2O=(可逆符号.我打不出)NH3~H2十OH+,加入氨根离子会增大浓度,从而抑制电离和水解