氯化钠与硫酸钠与硝酸钠的混合溶液中分离氯离子,硫酸根离子和硝酸根离子

理论说是一样的,因为它们不发生复分解反应,在混合水溶液都是含有四种离子；但是,它们二者混合时浓度的不同,会导致在混合水溶液中离子的浓度不相同,所以不能简单地说“混合水溶液所有性质是完全一样”.

额.化学我都忘了差不多了.这三种容液中NaCl较稳定,所以单实验完成时容液中只要有NaCl就行了.所以沉淀中含有硝酸根和硫酸根就OK.硝酸银沉淀,所以试剂中要有氯化银.你再找两试剂把硫酸根分离出来就行

只有小分子的脂溶性物质以及气体可以自由通过细胞膜,其他物质要通过必须依靠细胞膜上的蛋白载体,包括水（不知道现在高中书上有没有水通道的概念,没有的话,也可以按自由扩散的算,但实际上不是,是协助扩散）.氯

楼上错了Na2SO4产生Ag2SO4微溶白色物质.也可能造成沉淀假象应该加Ba(NO3)2一个沉淀,一个易容.就能区分了

氯化钠、硫酸钠和硝酸钠的混合溶液,分别加入Ba(NO3)2形成硫酸钡沉淀,AgNO3形成AgCl沉淀,最后就是硝酸钠溶液.

题目肯定抄错了.正确鉴别方法如下：1、分别取待鉴别的适量溶液于四支试管中.2、分别加入氯化钡溶液,有白色沉淀的可能是硫酸钠或碳酸钠,没有沉淀的是氯化钠和硝酸钠.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+

先加酸（如HCl）鉴别出Na2CO3、其他的不反应2HCl+Na2CO3===2NaCl+H2O+CO2↑再加HNO3酸化的BaCl2,鉴别出Na2SO4、其余两个均不反应BaCl2+Na2SO4==

溶液中没有所谓氯化钠、硝酸钾、氯化钾、硝酸钠的分子,有的只是氯离子、硝酸根离子、钠离子、钾离子!如果两种溶液中各离子浓度相等,则两者无任何区别!

(1)分别滴加稀盐酸,有无色气体生成的是碳酸钠；(2)剩余三种溶液中分别滴加氯化钡溶液,有白色沉淀生成的是硫酸钠；(3)剩余两种溶液中分别滴加硝酸银溶液,有白色沉淀生成的是氯化钠；(4)剩下的是硝酸钠

因为加入氯化钙时不仅生成碳酸钙,还会生成微溶的硫酸钙,消耗硫酸根离子,使下一步加入氯化钡的现象不明显,从而不是逐一除去,因为第一步时已经除去了大部分硫酸根离子了

是一样的.强电解质在水中完全以离子形式存在.因此,只要溶质物质中的离子相同,在水溶液中的存在量与形式就完全相同.

2.白色沉淀,BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClBaCl2+Na2CO3=2NaCl+Ba2CO3↓3.A:Ba2CO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2B:BaSO4+2

氯化钠.氯化钾.硫酸钠.硝酸钠、碳酸钠.碳酸钙,氯化镁NaCl,KCl,NaNO3都不会反应的,CaCO3是沉淀,唯独Na2CO3和MgCl2能生成微溶的固体,但在初中范围内不考虑

没看懂你是要什么再问：再问：反应的化学方程式，再答：燃烧，丝绸有烧焦头发的味道，棉花没什么味道焰色反应：用蓝色钴玻璃看是紫色的是氯化钾，黄色的是氯化钠加入氯化钡，有沉淀生成的就是硫酸铵，没有现象的就是

加HCl,检验气体,验碳酸根,溶液分两份,一份加过量BaOH,生成沉淀,另一份加AgCl,也有沉淀,证明有氯离子和硫酸根,钠离子用颜色反映就可以检验了!再问：1.用试管取一定量溶液，滴加过量Ba(No

取以上式样分别加入Ba(NO3)2（硝酸钡）BaSO4（硫酸钡）和BaCO3（碳酸钡）是沉淀物加HNO3(硝酸),沉淀溶解的那原来的溶液就是Na2CO3(碳酸钠溶液),不溶解的原来的溶液就是Na2SO

先加足量硝酸钡溶液除去硫酸根离子,再加足量硝酸银溶液除去氯离子,再加足量碳酸钠溶液除去刚才过量的钡离子和银离子,过滤后加硝酸调节pH=7,即得硝酸钠溶液,蒸发结晶可得硝酸钠.其实这只是解题过程,实际毫

硫酸钠会,但氯化铜不会因为铜盐水解,蒸发最终产生的是碳酸铜

先加入硝酸酸化的氯化银溶液至沉淀不再出现——分离氯离子在加入氢氧化钡溶液至沉淀不再出现——分离硫酸根剩下硝酸根

选c其他方法:1、滴加酚酞试剂,变红的是氢氧化钠,不变色的是稀硫酸.2、滴加石蕊试剂,变红的是稀硫酸,变蓝的是氢氧化钠.3、加入锌粒,锌粒溶解,产生气体的是稀硫酸,不溶解的是氢氧化钠.4、加入氧化铜,