作业帮氯化钙溶于水放热
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/18 01:37:10
当然溶于水了,在中学阶段,氯化物中只有氯化银是难溶的,其他的氯化物都可溶.
照维基百科上的说法,主要就是因为它是很强的酸,遇水后生成水合氢离子的反应(H2SO4+H2O=>H3O++HSO4-)会大量放热.换成别的接近于纯品的强酸应该也一样.稀硫酸里上述反应已经基本完成,H2
解题思路：氢氧化钠、氢氧化钾等强碱、浓硫酸等溶于水会放出热量解题过程：解析：氢氧化钠、氢氧化钾等强碱、浓硫酸等溶于水会放出热量,与水反应的碱性氧化物（CaO、BaO、K2O、Na2O等)放入水中可放热
生石灰,固体Na（OH）2,浓硫酸
KNO3一般硝酸盐溶于水都吸热我貌似还记得CaCl2溶的时候也吸热...NaOH溶于水,强碱溶一般都放热浓的H2SO4稀释时也放热CaO
不明显.
物质溶于水中发生2个过程,一是水破坏原来物质的化学键（比如碳酸钠溶于水,原来碳酸钠之间的离子键被水破坏）,这需要吸收能量.另一个过程是形成的离子与水结合形成水合离子,这个过程会释放出能量.物质溶于水最
因为氢氧化钙的溶解非常小,因而几乎没有什么热量放出
放热物理变化因为溶于水后形成氢氧化钙水溶液,本质没变所以是物理反应
放热,所以稀释时要用玻璃棒搅拌
氯化钙在水中的溶解度很大,0℃时100克水能溶解59.5克氯化钙,100℃时溶解159克.能形成含1、2、4、6个结晶水的水合物,它们存在的温度范围是：CaCl2·6H2O低于29℃；CaCl2·4H
确实,破坏Na+与OH-之间的离子键是要吸热,但电离出来的Na+和OH-不是独立存在的,而是与水结合生成水合离子,这个过程放热.总的能量变化就看哪个过程更多了,对NaOH来讲,放热比吸热多,所以是放热
氢氧化钠溶于水,是放热的,而且放出大量的热.
SO2(g)←—可逆—→SO2(aq),很显然加热导致SO2逸出,即平衡向左移动.加热使平衡左移的反应,其正反应为放热反应.
白色粉末,易容于水.再问：溶于水呈什么颜色再答：无色
硝酸铵外观为白色或微黄,易溶于水,同时吸收大量的热而降低水的温度,具有很强的吸湿性和结块性.
溶解后有热量的变化,放热,但不明显,没有稀释浓硫酸放热明显,与本身的性质有关
所有的铵盐,溶于水都是吸热的,液体温度降低,所以不只是硝酸铵,像氯化铵,溶于水都是吸热的.
当然溶于水了,在中学阶段,氯化物中只有氯化银是难溶的,其他的氯化物都可溶.再问：谢谢你再问：第21,22题