氯化钙和硫酸钠在PH=14的溶液中能存在吗

1.Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓2.AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO33.CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl4.MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2

（1）氧化钙和水反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2．（2）在制备精盐的过程中，由于加入的氯化钡和碳酸钠都是过量的，加入碳酸钠一方面是除去Ca2+，同时还除去多余的氯化钡．故填：不可以；

CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl

选D解析：PH=12是强碱性的环境,有大量OH-存在A错,氯化钡和硫酸钠反应不能大量共存：Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓B错,碳酸钠和氯化钙反应不能大量共存：CaCl2+Na2CO

PH一般无影响的``因为只要你的温度可以把水或者什么溶剂的蒸发出去就可以结晶```浓度越高越容易结晶`

这里的每一种物质过量是指与溶液中的离子（包括前面加入的物质）转化为沉淀后有剩余.例如：B加入过量氯化钡,除去硫酸根离子,反应后氯化钡有剩余,加入过量碳酸钠,除去钙离子和过量的钡离子,反应后碳酸钠有剩余

PH=3是酸性溶液ANa2CO3与酸反应不能共存B碳酸钙与酸反应不能共存C可以共存D氢氧化钠与酸反应不能共存

这里的每一种物质过量是指与溶液中的离子（包括前面加入的物质）转化为沉淀后有剩余.例如：B加入过量氯化钡,除去硫酸根离子,反应后氯化钡有剩余,加入过量碳酸钠,除去钙离子和过量的钡离子,反应后碳酸钠有剩余

没有先后,这是离子反应.生成是气体再问：还有PH值的变化呢？再答：碳酸钠是从小于7到等于7一直等于到钙离子被完全沉淀之后稍微大于7氢氧化钠小于7之后大于7之后缓慢一段之后一直大于7再问：请问为什么氢氧

先过滤,除泥沙,再加入过量Ba(OH)2除去硫酸钠和氯化镁再加过量Na2CO3除去过量的Ba离子以及钙离子过滤后加盐酸然后蒸发,得到食盐晶体

(NH4)2SO4再问：是硫化钠再答：NASph最大

选AB硝酸不能在碱性环境下大量存在C碳酸钡不能在碱性环境下大量存在D氯化铁不能在碱性环境下大量存在再问：为什么硝酸不能在碱性环境下大量存在碳酸钡不能在碱性环境下大量存在氯化铁不能在碱性环境下大量存在再

A氯化钠、碳酸钠、硫酸钠pH=13条件下能大量共存B氯化钾、硫酸钠、硝酸硝酸与碱OH-反应不行C氯化钡、碳酸钠、氯化钠氯化钡与碳酸钠反应,不行D氯化铁、硝酸钡、氯化钙氯化铁与碱OH-反应不行选A

不知道你这溶液中硫酸钠和氯化钠的比例各是多少?如果氯化钠多,你可以先通过蒸发,析出一部分氯化钠固体,然后过滤后再将滤液冷冻,将析出10水硫酸钠结晶.过滤后再重复交替进行,直到分离达目的为止.如果含有的

A、加入适量的氯化钡溶液，可以将硫酸根离子转化为沉淀，加过量碳酸钠溶液，可以将钙离子和反应剩余的钡离子转化为沉淀，加过量氢氧化钠溶液，可以将镁离子转化为沉淀，过滤可以将沉淀和泥沙除去，加适量盐酸，可以

是粗盐提纯么?按滴加顺序依次为：过量的氢氧化钠溶液、过量的（氯化钡溶液）、过量的（碳酸钠溶液）还要加过量的稀盐酸后蒸发结晶.

在水处理时候使用氯化钙的目的,是形成磷酸盐沉淀从而降低总磷指标.再问：氯化钙，聚合氯化铝，PAM在污水处理过程中如何使用再答：氯化钙用于污水处理物化处理，主要是除磷聚合氯化铝用于污水处理物化处理，主要

1.溶液浓度为溶质与溶液的质量比：氯化钙含量=100X68%=68（g）溶液质量=600g(68/600)X100%=11.33%2.密度p=M/V质量已知,体积没有,所以算不出密度的哦,你想多了.3

上海思曼泰化工科技有限公司友情回答：一般很少有人关注低温下的氯化钙的溶解度.但是,30%氯化钙溶液的冰点为-55℃.也就是说,在-55℃下,氯化钙的溶解度为30%.此时氯化钙与水形成共晶化合物,达到冰

先适量硫酸银,再加碳酸钠