作业帮氯化钙与铁电化学腐蚀
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/16 02:35:11
解题思路：(1)根据原电池的构成条件分析；(2)根据液面上升，试管内气体减少分析；(3)根据液面下降，试管内气体增多分析。解题过程：(1)根据原电池的构成条件，两种不同的材料在有电解质溶液时，若形成闭
是吸氧腐蚀,正极反应式是O2+2H2O+4e-=4OH-.因为没有形成原电池.
nacl只提供电解质环境,不反应正极4al-12e-=4al3+负极3o2+12e-+6h2o=12oh-al3++3oh-=al（oh）32al（oh）3=al2o3+3h2o
铁中加入铬、镍以后,表面在空气或水中形成氧化膜,阻止了金属的进一步氧化.所以就不继续腐蚀了.但在强酸溶液中氧化膜会溶解,腐蚀还是会发生.
会加速铁的腐蚀,原因是铜和镍都不如铁活泼,和铁一起组原电池的话,铁做负极,被加速腐蚀.
就是牺牲阳极的阴极保护法在电解质溶液中,作为阳极的金属容比阴极的金属更易失去电子,所以形成电子的转移,同时阳极被氧化,阴极就被保护起来了.例如在轮船上,为了防止船体的钢铁锈蚀,所以在轮船体下方焊接一些
钢铁制造的暖气管道外长涂有一层沥青是用沥青作涂层的涂层保护法
二者的区别在于电化学腐蚀能够构成原电池.即存在电极反应.而化学腐蚀只是一个氧化还原反应,缺少必需的两个固体电极材料构不成原电池.当电化学腐蚀发生时,金属表面存在隔离的阴极与阳极,有微小的电流存在于两极
当然不是啦~腐蚀有两种机理,一是电化学腐蚀,一是化学腐蚀.其中电化学最强,所以百分之八九十都是这个.但不能说所有.
钢铁在潮湿的空气中所发生的腐蚀是电化学腐蚀.在潮湿的空气中,钢铁表面会吸附一层薄薄的水膜.(1)如果这层水膜呈较强酸性时,H+得电子析出氢气,这种电化学腐蚀称为析氢腐蚀；(2)如果这层水膜呈弱酸性或中
是的；例如：铝饭盒盛放食盐水,发生电化学腐蚀,电极反应方程式和总的方程式：Al为负极：2Al+6OH--6e=2Al(OH)3=Al2O3+3H2O；Al2O3为正极：O2+2H2O+4e=4OH-；
1.化学腐蚀是纯金属与氧化剂直接接触发生氧化还原反应. 反应中无电流产生. 本质是金属被腐蚀. 2.电化腐蚀是不纯金属与氧化剂直接接触发生氧化还原反应,将氧化反应与还原反应分开在两极进行. 反
氯离子得电子生成氯气,铁失电子的带2价铁离子,这是一个电池原理,还有一个化学反应就是,氯气生成容于水有盐酸的生成,他是三大强酸之一,与铁反应,有2价和三价铁离子生成,一般直接生成3价,因为有次氯酸生物
我对这方面没接触过,但是我认为原理应该和电泳漆的原理类似!建议版主去网上查下或者查下资料!
电化学腐蚀是指不纯的金属,接触到电解质溶液,就组成了一个简单的电解电池,比较活泼的金属原子失去电子就成了氧化物,就被氧化腐蚀了.而化学腐蚀是金属暴露在空气中,由于金属性质活泼,被空气中的氧气等发生氧化
应该不会有这个问题,一个是不锈钢的电极电位导致其本身不容易受复试,另外铝合金本身会形成氧化膜.我们在纯氧环境下把铝和不锈钢做复合板都没有问题
吸氧腐蚀
原电池形成条件1,闭合回路2,两个电极3,电解质溶液所以纯铁,没有两个电极.纯水也不是电解质溶液.不是电化学腐蚀
最根本的区别是电化学腐蚀是属于氧化还原反应,而化学腐蚀是非氧化还原反应；因为铝是和空气中的氧气发生氧化还原反应,所以它是电化学腐蚀
金属材料与电解质溶液接触,通过电极反应产生的腐蚀.电化学腐蚀反应是一种氧化还原反应.在反应中,金属失去电子而被氧化,其反应过程称为阳极反应过程,反应产物是进入介质中的金属离子或覆盖在金属表面上的金属氧