作业帮氯化亚砜的空间构型
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/01 02:09:39
正四面体型比我还快呢^_^
V型是肯定的补充一点O-S-0的张角略小于120°
这个指的浓度要看在什么情况下的,具体情况具体分析的
白磷是磷的一种同素异形体,分子是由四个磷原子构成的正四面体,键角60°,有6molP－P键,化学式为P4.
1、乙烯结构特点：①2个C原子和4个氢原子处于同一平面.②乙烯分子里的双键里的一个键易于断裂2、性质：物理性质：无色稍有气味,难溶于水.化学性质：（1）加成反应可使溴水褪色(2)氧化反应：1)可燃性：
S采用sp3杂化,为三角锥形.因为S有6个价电子,和2个Cl成键用去2个,与O形成一个配位键用去2个,还剩下2个形成1对孤对电子,故在其周围有4对电子,构型为四面体,不计孤对电子则分子构型是三角锥形.
+4,因为两个氯使它+2,然后双键氧再+2
建议不用杂化vb理论解释,这个氯化亚锡建议使用vsepr规则,由于氯化亚锡分子构型满足vsepr规则,几何构型由其bp和lp决定,氯化亚锡分子构成如下2bp+lp形成的是v型结构.
建议你自学VSEPR或者你去维（HX）基百科查
PCl3分子中P原子价层电子对数为4，采用sp3杂化，含有1个孤电子对，分子的空间构型是三角锥形，三角锥形分子的键角小于平面正三角形的键角，平面正三角形，则其键角应该为120°，已知PCl3分子中P-
别名：氯化亚砜；二氯亚砜；二氯氧硫；氯化亚硫酰性状：无色至浅黄或浅红色发烟液体.有窒息气味.有高折光性.热至140℃以上分解成氯气、二氧化硫和氯化硫,遇水水解成二氧化硫和盐酸.能与苯、氯仿和四氯混溶.
经研究,五氯化磷在固体状态时,由空间构型分别为正四面体和正八面体的两种离子构成,那么下列说法正确的是（）A.五氯化磷是离子晶体B.五氯化磷晶体具有很好的导电性为什么分子晶体难电离?纯的分子晶体由于分子
SOCl2用于有机合成,制备酰基氯和有机酸酐,在提取醋酸酐过程中用作催化剂.
V型氧在中间.两个氢原子在两边
氯化亚砜可以用氢氧化钠吸收SOCL2+4NAOH=NACL+NA2SO3+2H2O
CD..不怎么确定首先B肯定是错的,有极性键不一定是极性分子,A在胡说,只有CD结合才能说明
剧烈反应,产生酸雾：SOCl2+H2O==SO2+2HCl氯化亚砜极不稳定,遇水反应.
N-甲基吡咯烷酮和二氯亚砜会反应,千万不要用酰胺类的溶剂做这类反应.如果你的原料在其他溶剂里不易溶解的话,可以把SOcl2做溶剂来做氯化.
三氯化磷,价层对数为4,有一对孤对电子,不等性sp3杂化,四面体结构,和氨分子类似.三氯化硼,价层对数为3,没有孤对电子,平面三角结构,sp2杂化再问：能不能具体解释一下杂化过程和原理，谢谢了。再答：
属于平面分子.所有分子在一个平面,各个碳分子含一个空轨道共同组成一个大π键