氮气与氢气反应的热化学方程式-搜答案-拍题作业网

N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)deltaH=92.2KJ/mol

氮气与氢气的反应是工业制氨气的重要方法,高二的化学会学到.方程式为:N2(g)+3H2(g)=(催化剂,加热加压)2NH3(g);ΔH=-92.4kJ/mol催化剂是铁触媒,该反应为可逆反应

H2（g）+Cl2(g)=2HCl（g）△H=-184.6KJ/mol

设质量为1H2：1/2*285.8=142.9CO：1/28*283=10.11CH4：1/16*890.3=55.64C8H18：1/114*5518=48.40所以是B先将质量设为相同m,在将其除

N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H=-92.2KJ/mol

17g就是1molNH3既是NH3的化学计量系数是1所以N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)变为1／2N2(g)+3／2H2(g)=NH3(g)△Hf=-92.2KJ/mol

通过盖斯定律算的.

2NH3=N2+3H2+放热

N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180kJ·mol-1

等号,热化学方程式是表示反应已完成的数量.由于△H与反应完成物质的量有关,所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应,当反应逆向进行时,其反应热与正反应的反应热数值相等,符号相反.简单来说,热

N2(g)+3H2(g)==催化剂,加热加压==2NH3(g);ΔH=-92.4kJ/mol中间是双箭头

焓变=反应物键能之和(H-H键和I-I键)-生成物键能之和（H-I键）前提你得知道参加反应的物质的物质的量是多少键能各个是多少除了这个我就不知道该怎么做了我好久没碰过化学了

不用热化学方程式可不用写条件

2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；ΔH=-1135.7kJ/mol

CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H1=－283KJ/mol(1)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2=－571.6kJ/mol(2)CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g

N2+3H2＝＝2NH3条件是高温高压催化剂

H2（g）+Cl2(g)=2HCl（g）△H=.kj/mol

cl2(g)+2HI(g)=I2(g)+2HCl(g)+Q

2H2（g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-570KJ/mol热化学方程式,要标明物质的状态,放热△H为负值.

C2H2+H2=CH3CH3这个是加成反应,不是燃烧N2+3H2=（闪电）2NH3这个是合成反应不是燃烧