作业帮氮气与氢气反应生成氨气的反应恒压充入氮气平衡如何移动
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/27 11:29:44
高温高压和有催化剂的情况下.(催化剂实际是二氧化锰)
氨气在氧气中点燃,生成氮气.这个反应因为生成氮气,无意义,所以一般不研究.高中课本也就没有.4NH3+3O2=点燃=2N2+6H2O
NH4+NO2=N2+2H2O
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)deltaH=92.2KJ/mol
N2+3H2=2NH3吸热反应,现象不好说.都是无色气体,但是氨气有味道.
注意“恰好完全反应”指盐酸正好用完,减少的质量就是CO2的质量,即202.9+326.9-525.4=4.4g方程式：Na2CO3+2HCl======2NaCl+H2O+CO210611744xy4
两个大于.反应方程式N2+3H2==可逆符号==2NH3,由于是等温等体积,反应二的压强要大于反应一,根据勒夏特列原理,反应二的转化率更高,但是毕竟是可逆反应,△H指的是完全反应的熵变,所以得到结论.
铁触媒或者铁催化剂
铁触媒.目前,合成氨工业中普遍使用的主要是以铁为主体的多成分催化剂,又称铁触媒.铁触媒在500℃左右时的活性最大,这也是合成氨反应一般选择在500℃左右进行的重要原因之一.主要成分是Fe3O4,助催化
可以,在高温高压催化剂下就可以.但一般在写化学方程式的时候可以直接写,不用写条件.
不用热化学方程式可不用写条件
一般控制在500℃,因为此时催化剂活性最高,大大加快反应速率.
6NO+4NH3===5N2+6H2O
N2+3H2＝＝2NH3条件是高温高压催化剂
定容环境中当氮气与氢气反应生成氨气反应达到平衡后,按1比一再次充入氮气和氢气,氮气的转化率会?减小.N2+3H2=2NH3,可以看出N2和H2的1：3反应的,当冲入N2和H2是1：1的时候,它们以1/
可以用极端假设法：加入无限多的氮气,平衡正向移动,但由于氢气的量不变,转化率的变化限度会受到限制,转化率会有一定改变,可是对于你无限量的氮气来说这点转化率很很很小,比原来的还小,因此转化率变少了我的化
这个需要看你在什么条件下进行的反应如果在定容条件下反应,那么无论如何气体密度都不变……不能说明到达平衡状态如果在恒压条件下进行,那么密度不变时就可以认为到达平衡状态了……
铷作为一个活性很强的碱金属先与水反应2Rb+2H2O=2RbOH+H2RbOH是个强碱,接着与NH4+反应RbOH+NH4Cl=RbCl+NH3+H2O所以总反应就是:2Rb+2NH4Cl=2RbCl
决定反应速率的当然是浓度,温度,压强,催化剂了