氮气与氢气反应
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/04/25 12:19:06
在高温、高压和有催化剂存在的条件下,N2与H2可以直接化合,生成氨(NH3),并放出热量;同时,NH3也会分解成N2和H2.这个反应是个可逆反应.工业上利用这一反应原理合成氨.
氮气与氢气的反应是工业制氨气的重要方法,高二的化学会学到.方程式为:N2(g)+3H2(g)=(催化剂,加热加压)2NH3(g);ΔH=-92.4kJ/mol催化剂是铁触媒,该反应为可逆反应.希望你以
3H2+N2=2NH3△V《0因为温度控制了就是容器问题了等容的话在过程中相当于减压,这样发行就会向逆方向进行自然a>b2楼的等压理解错了,就是给容器的盖子上的压力不变,而不是容器大小不变..
氮气与氢气的反应是工业制氨气的重要方法,高二的化学会学到.方程式为:N2(g)+3H2(g)=(催化剂,加热加压)2NH3(g);ΔH=-92.4kJ/mol催化剂是铁触媒,该反应为可逆反应
N2+3H2=2NH3吸热反应,现象不好说.都是无色气体,但是氨气有味道.
根据PV=nRTP1/P2=n1/n2(压强比等于物质的量之比)即1/(1-1/5)=n1/n2得到n1/n2=5/4即[100ml/(气体摩尔体积*1000)〕/[V/(气体摩尔体积*1000)]=
17g就是1molNH3既是NH3的化学计量系数是1所以N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)变为1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(g)△Hf=-92.2KJ/mol
能,N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)调件是铁触媒
3H2+N2=2NH3条件是高温,高压,催化剂N由0价变成-3价,右边配2,两个N下降了6价H由0价变成+1价,上升6价需要6个H,即H2前配3化合价升降法不一定是最好的方法,配平时应先用观察法,实在
铁触媒或者铁催化剂
1.写出上述制取硝酸过程中反应的化学方程式N2+3H2=2NH34NH3+5O2=4NO+6H2O2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO2.能产生浓度为40%的硝酸XkgN2----
N2+3H2===2NH3(要在高温、高压、有催化剂的情况下)燃烧,放出有刺激性气味的无色气体
氮气,常况下是一种无色无味无嗅的气体,且通常无毒.氮气占大气总量的78.12%(体积分数),是空气的主要成份.常温下为气体,在标准大气压下,冷却至-195.8℃时,变成没有颜色的液体,冷却至-209.
反应,条件是压强为20MPa~50MPa,500摄氏度,铁触媒做催化剂,是个可逆反应.
定容环境中当氮气与氢气反应生成氨气反应达到平衡后,按1比一再次充入氮气和氢气,氮气的转化率会?减小.N2+3H2=2NH3,可以看出N2和H2的1:3反应的,当冲入N2和H2是1:1的时候,它们以1/
因为这个反应是可逆反应,不能进行到底!当进行到底时才放出92.4KJ,实际没进行到底,所以小于!不懂HI我,新年快乐!
3摩尔的氢气中氢的总量与2摩尔的氨气中的氢的总量相同,所以说是等效的.再答:3molH2与2molNH3再答:因为两种参与反应的气体中的氢原子数量的总量是相同的。再问:有点不理解为什么相同就等效?再答
3H2+N2=2NH3条件是高温,高压,催化剂如果本题有什么不明白可以追问,如果满意请点击“选为满意答案”
表现出氮的氧化性因为反应中,氮由0价降到-3价,因此是被还原的N2+3H2=2NH3和活泼金属反应方程式举例:3Mg+N2==点燃==Mg3N2若还有问题,欢迎追问哦
放热再问:太给力了,你的回答完美解决了我的问题!