氮气与一氧化碳的结构与性质
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/03/28 17:31:43
晶体主要分为原子晶体,离子晶体,分子晶体,金属晶体原子晶体:熔沸点高,硬度大.熔沸点由共价键强弱决定.共价键越短,共价键越强,熔沸点越高,实际比较原子半径大小.如:金刚石>SIC>晶体硅.离子晶体:熔
从杂化轨道理论上说,根据结构有双键,则是SP2杂化,所以C有三个西格马轨道,形成西格玛键,一个未杂化的p轨道,形成pai键,两个H提供两个电子,O提供两个电子,当然碳原子满足了8电子稳定结构.甲醛分子
氢原子是单电子体系.单电子薛定谔方程的解只和主量子数n有关.虽然由薛定谔方程解得的波函数还有角量子数l和磁量子数m两个参量,但它们都不出现在波函数的能量表达式里.轨道的能量En=E1/n^2,E1是基
2.4.2832.26H2:O2=2:13
石墨烯是六边形的,它的π电子是共轭的,但不像石墨一样共轭的.它不仅是已知材料中最薄的一种,还非常牢固坚硬;作为单质,它在室温下传递电子的速度比已知导体都快.石墨烯在原子尺度上结构非常特殊,必须用相对论
分子,是保持化学性质的最小粒子有一个碳原子一氧化碳有一个氧原子,而二氧化碳有两个化合反应硫+氧=点燃=二氧化硫分子分解成原子,原子又重新组合成新分子
空气29,氢气2,氮气28,氧气32,二氧化碳44,一氧化碳28,一氧化氮30即相对分子质量
非齐次线性方程组解的结构是由齐次通解加上特解组成的.问题1:三个不同的解的线性组合是否仍是非齐次方程组的解,即a1+a2+2a3是否仍是Ax=b的解?答:若a1,a2,a3是非齐次线性方程组Ax=b的
1.氮气【物理性质】无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气的密度略小.【化学性质】化学性质不活泼,一般情况下不能支持燃烧,不能供给动植物呼吸.【用途】①制硝酸和化肥的重要原料(利用氮气的化学性质);②
先回答第二个问题SiH4正四面体构型可结合CH4考虑;分子晶体Si3N4原子晶体这是一种新物质,记住就行有COCl2为剧毒物,叫光气.
1.什么是等性杂化和不等性杂化以及如何形成等性杂化和不等性杂化?你可以这么理杂化轨道都是用于形成σ键或者孤对电子的,杂化后杂化轨道都形成σ键的就是等性杂化,有σ键和孤对电子的就是不等性杂化,比如sp&
Fe2O3+CO=2Fe+3CO2还原性
解题思路:结构决定性质,性质决定用途。解题过程:正确答案为:D二氧化碳分子与一氧化碳分子结构不同,所以化学性质不同。最终答案:略
蛋白质的结构:---由多种氨基酸,以肽键连接的天然高分子!蛋白质的性质:(1)有写蛋白质溶于水,溶液发生盐析!(2)蛋白质---变性---失去生理活性!(3)蛋白质---与硝酸发生颜色反应!
与一氧化碳密度相同所以混合气体的平均摩尔质量28.而混合气体中N2刚好28,所以N2的量多少没关系.只要保证H2O2平均等于28就可以十字交叉法H22428O23226H2:O2=2:13答案:H2:
氮气N2实际上,比较的就是它们的沸点所以,N2的沸点更低,即降低的温度更低,即需要的压强更大由于,N2与CO结构很相似,在化学上属于等电子体,分子量也相等,但是还存在区别,N2是非极性分子,而CO带有
看不清
解题思路:根据组成的结构分析解题过程:varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/rea
电负性周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度.又称负电性.元素的电负性愈大,吸引电子的倾向愈大,非金属性也愈强.电负性的定义和计算方法有多种,每一种方法的电负性数值都不同,比较有代表性的有3种
二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同,可知混合气体的平均相对分子质量等于氮气的相对分子质量,为28,而一氧化碳的相对分子质量也为28,则二氧化碳与氢气的平均相对分子质量