作业帮氮和硫的非金属性比较的方程式
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/20 11:49:44
比较最高价氧化物的水化物H2CO3,HNO3的酸性碳酸钠与硝酸反应,说明硝酸的酸性比碳酸强,则氮的非金属性比碳强
Cl2+H2S==2HCl+S氯比硫强
Cl2+H2S==2HCl+S沉淀
Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4]再答：Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-再答：金属性是元素的原子失电子的能力（还原性）非金属性反过来～再答：亲，给好评咯～再问：谢啦。不过刚才
三楼说碘和氢气在不断加热下生成碘化氢,而且还不稳定,而硫可以和氢气加热就化合,而且硫化氢稳定.氢化物越稳定说明非金属性越强.所以硫强于碘.（不知道3楼怎么想的）至于1楼说的.挥发不挥发是物理性质,与非
一般根据鲍林电负性数据来比较：由大到小为：氟,氧,氯,氮,溴,碘,硫,碳,硒一般情况下记住这几个就行了,其余的非金属考试很少出现,有些还有争议：氢,磷,砷,碲,硼,硅.不含稀有气体和放射性元素.
1、同周期中,从左到右,随核电荷数的增加,非金属性增强；同主族中,由上到下,随核电荷数的增加,非金属性减弱；2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强,其元素的非金属性也愈强；3、依据其气态氢化
对角线原则,应差不多
根据周期表得知,同周期的越向右,非金属性越强.同一主族的,越向上非金属性越强.则知道N>C>Si这种比较多是找到中间元素,比如这里的C
看物质的种类,可以加入相同质量的酸,看反应的速率
3Cl2+2FeBr2=2FeCl3+2Br2.向试管中加入X,溶液变红（X是检验Fe3+的那试剂,我忘了……不好意思）.
非金属物质,一般根据相对分子量判断熔沸点的,相对分子量越大,熔沸点越高.还有对称性之类的判断,对称性高熔沸点也比较低!水当然不是最高的,举个例子石墨熔沸点高达几千呢,具体记不得了!水中有缺电子的质子氢
往Na2S溶液里通氯气出现淡黄色沉淀离子方程式S2-+Cl2==2Cl-+S↓
Br强.因为Br2单质能将-2价的S2-氧化成S单质,说明Br的非金属性比S强.Br2+S2-==2Br-+S(沉淀)
同一周期,从左到右,非金属性依次增强.同一主族,从上到下,非金属性依次增强.那么没有关系的2个元素如何比较呢?1)单质与氢气化合的难易程度,越易化合,非金属性越强.(2)元素氢化物的稳定性(指热稳定性
将CO2通入Na2SiO3溶液中,产生透明胶冻状沉淀,证明C的非金属性比Si强.原因：发生反应CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3（胶体）相对较强的酸,制备相对较弱的酸所以酸性H
不该看第一个,第一个反应是在高温电炉中反生的,高温改变了他们本来易表现的性质
最高价氧化物的水化物的碱性越强金属性越强最高价氧化物的水化物的酸性越强非金属性越强
金属性一般是看金属原子失去电子的能力,失电子越容易,金属性越强非金属性正好相反,得电子能力越强,非金属性越强
非金属性硫强!