氮和氯的非金属性-搜答案-拍题作业网

1元素金属性越来越强能说明非金属性越来越弱.2金属性越强,还原性越强.可以理解为2者等价.3同理：非金属性越强,氧化性越强.

Cl2+H2S==2HCl+S氯比硫强

三楼说碘和氢气在不断加热下生成碘化氢,而且还不稳定,而硫可以和氢气加热就化合,而且硫化氢稳定.氢化物越稳定说明非金属性越强.所以硫强于碘.（不知道3楼怎么想的）至于1楼说的.挥发不挥发是物理性质,与非

这种化合物中含有一个氧配体和两个过氧配体,使得每个铬原子与多达五个氧原子形成化学键.共价键的分类方法很多,可以从不同的角度分类：1、从共用电子对是否偏移,分成偏移的------------极性键不偏移

同一周期的元素,随着原子序数的递增,原子半径逐渐减小,得电子能力逐渐增强,非金属性不断增强.同一主族的元素,随着原子序数的递增,原子核外电子层数依次增多,原子半径逐渐增大,原子核对最外层电子的引力逐渐

非金属性,终究是“得电子能力”.得电子能力越大,非金属性越强.得电子能力,简单说,就是“电负性”.氮的电负性是3.04,氢只有2.1,所以氮的电负性比氢强.非金属性最强的氟的电负性是4.0,是最高的,

对角线原则,应差不多

从单质的颜色是不可能看出得电子能力的.主要看其单质与H2反应的难易以及剧烈程度,生成气态氢化物的稳定性,还有与金属反应时氧化性强弱,相互间的置换等.

根据元素周期律,碱金属的金属性在同周期中最强,而碱金属中最强的应该是钫,高中阶段老师说钫是放射性元素,记住铯就可以了.卤族元素在同周期中非金属性最强,根据递变规律,最强的是氟.

3Cl2+2FeBr2=2FeCl3+2Br2.向试管中加入X,溶液变红（X是检验Fe3+的那试剂,我忘了……不好意思）.

Cl强非金属性强弱可以用最高价含氧酸的酸性来比较酸性HClO4>>HNO3,因此Cl>N

Na3PO4+3HNO3=====3NaNO3+H3PO4通过比较最高价氧化物对应的水化物的酸性即可.欢迎追问在线回答

金属性:1最高价氧化物对应的水化物的碱性,越强金属性越强;2该物质的单质与水反应条件的难易以及反应的剧烈程度,越易金属性越强,越剧烈金属性越强.非金属性:1最高价氧化物对应的水化物的酸性,越强非金属性

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,Al(OH)3有酸性,Al有非金属性Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,Al(OH)3有碱性,Al有金属性

根据元素周期律在元素周期表中位置越靠上越靠右的非金属性越强而Cl更容易比N得电子所以这四种元素中非金属性最强的是Cl再问：。

非金属性有一种简单的判断方法就是看元素在元素周期表中的位置一般越向又和向上非金属性越强（稀有气体除外）如果学的多还可以根据电负性和电离能电子亲和能等判断像碳,氮和氧在周期表为从左到右根据我上面的规则非

碘>SS一般可以用作还原剂!（周期表从上到下金属性增强,从左到右非金属性增强）所以,单讲元素,氮、氯、溴、硫和碘非金属性：Cl>N>Br>I若是讲这几种元素形成的单质的氧化性,则根据“斜向反应”生成后

非金属性就是氧化性,金属性就是还原性越容易得到电子的物质氧化性强,非金属性就强C的还原性强碳和硅属于同一主族元素,在同主族中,非金属性随原子量增大而递减,所以,C的还原性（非金属性）强过渡元素都是金属

CL的非金属性强于C,由非金属活泼性更强则最高价氧化物对应的水化物酸性更强知HCLO4>H2CO3,由漂白原理有Ca(CLO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO知H2CO3>HClO所以三者

非金属性硫强!