氨水溶液的碱性为什么强于联氨溶液

AlO2-+H++H2O=Al(OH)3=Al3++3OH-因为氢氧化铝是两性化合物,既能电离出OH-,又能电离出H+,但一水合氨不能

这是根据水解方程式来理解的,弱酸根离子水解后,方程式中就会出现一个氢氧根离子.因此,说弱酸根离子水解能力越强,其碱性也越强

氢氧化钠碱性弱于氢氧化钙这是正确的!但是由于氢氧化钠的溶解度大,所以一般情况下比氢氧化钙强,如果稀释到氢氧化钙溶解度下,肯定氢氧化钙强!同样,钠的金属性弱于钙也是正确的!

PH增大因为银氨是强碱

Na2CO3碱性强,这里有个比较复杂的问题,不知你学过没.首先,根据水解原理,越弱越水解,但在这里是不能直接比较HClO和H2CO3的,因为Na2CO3对应的酸是HCO3-,而酸性顺序是H2CO3>H

NH4Cl水解,NH4++H2O==可逆===NH3.H2O+H+你可能会问水解也生成了氨水了啊,氨水是碱性啊.但是我告诉你,水解只是微小的,所以生成的氨水是微小的,微小的氨水电离又是微小的,微小加上

因为酸越弱,电离常数越小水解常数越大所以容易水解与强碱碱性就越强

氢硫酸的酸性比碳酸小得多.硫离子的水解程度比碳酸根大得多.所以硫化钠溶液碱性较强,不过碱性比氢氧化钠弱.类似的还有氰化钠,硅酸钠.

因为CO32-的水解能力强于HCO3-因此在同浓度的情况下,Na2CO3的pH值要大于NaHCO3不懂欢迎追问再问：请说下具体的反应再答：不知楼主学了水解否？在Na2CO3溶液中CO32-会结合水电离

首先NaOH和AlCl3反应生成氢氧化铝但是NaOH过量后NaOH又会溶解氢氧化铝化学反应中都是强酸复合反应可以生成弱酸强碱可以生成弱碱过量后平衡里有氨水存在又有沉淀可以说明氨水可以反应生成氢氧化铝那

实际上强酸强碱也不是完全电离的,只是规定了那几个比较其他的弱酸弱碱的电离程度大很多而已,所以强酸强碱中还有更强的

因为NH3在水中水解NH3+H2O=NH4++OH-+所以显碱性具体原因是N原子有一对孤电子对,具有很强的亲核性,会把水里的H核吸引过来,所以NH3是路易斯碱

在强酸、强碱环境下,水的电离都要被抑制,即水电离出的c(OH-)、c(H+)都要小于1×10-7mol/L（25摄氏度下）,所以题干中当给出水电离出的c(OH-)或c(H+)远小于1×10-7mol/

浓氨水具有碱性、浓氨水可以溶解氯化银再问：你能看清楚问题不？是选择问句！你只答了一面！而且我问的是有没有“强碱性”！再答：浓氨水没有强碱性、氯化银可以溶于浓氨水不能溶于稀氨水

因为水本身也会电离出很少的氢离子和氢氧根离子,碳酸钠和碳酸氢钠溶于水后电离出碳酸根离子和碳酸根离子都是弱酸根离子,它们都会结合水电离出的氢离子结合成弱电解质,所以水的电离就受到促进,使得溶液中的氢氧根

同等浓度下的氨水比碳酸氢钠碱性要强!事实上一般情况下,氨水的碱性都比碳酸氢钠要强!氨水是个弱碱,而碳酸氢钠水溶液具有极弱的碱性,比如：0.1mol/l的碳酸氢钠PH大约等于8.6,而氨水则大约等于11

嗯确实如你所说要推到出氨的电离常数和碳酸钠的水解常数,因为不同的外界环境（如温度）可能有不同的结果.高二教科书里应该有电离和水解这两节,你可以去看看,查查数据.仅供参考!

碱类的强弱比较是指电离氢氧根的能力,溶液的碱性是指溶液中氢氧根的浓度,Al(OH)3是不溶性的碱,在水中的OH-浓度极低,NaOH在水中完全电离所以碱性强于Al(OH)3.假设把NaOH无限稀释使二者

碱性降低.NH3+H2O---NH4++OH-你加NH4+入去溶液,平衡就转向左边(equilibriumshifttotheleft)OH-就减少了,即是碱性减少了啊.也及时ph减少了啊.或者,你加

这个可以用对比的方法去检验哪个碱性强,首先,你看氢氧化钠的碱性肯定要比氨水的碱性强吧!第二,纳与铷在同一主族,同一主族中从上到下金属性逐渐增强,金属氧化物对应的氧化物的碱性也逐渐增强,所以氢氧化铷的碱