作业帮氨水不可以用于分离三价铁离子和三价铝离子的原因及方程式?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 01:51:15
氨水有H2ONH3.H2ONH3NH4+OH-H+(极少量)液氨有NH3
铝离子与氨水作用,生成Al(OH)3沉淀,它不溶于氨水其它离子遇氨水无明显现象然后硫酸除去钡离子NaOH银离子再问：你再看清题目再答：唔....再问：naoh难道不是除fe的么再答：是滴是滴....再
你是分离不是鉴别,硫氰化铁是络合物不沉淀
不可以没有沉淀气体
1.加过量的OH－：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓Al3++4OH-=AlO2-+2H2O2.过滤：得到Mg(OH)23.往Mg(OH)2中加入酸,将之溶解,得到Mg2+：Mg(OH)2+2H+
加氨水.铝离子以氢氧化铝的形式沉淀.而锌离子会形成[Zn(NH3)4]2+留在溶液中.
使用硫氰化钾溶液,有三价铁离子溶液就会变成血红色,如果是钴离子就没有明显现象
是2氢氧化钠,先加过量氢氧化钠溶液,过滤的沉淀是氢氧化铁,在分别向滤液和沉淀中加过量盐酸即可分离.1氨水的话,都会产生沉淀无法分离.
不能,因为酒精易挥发,且酒精和水的沸点接近,在蒸馏酒精的同时水也会蒸发,导致不纯
[(Fe)3+]+3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3[(NH4)+][(Al)3+]+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3[(NH4)+]裹在一起沉淀啦～想想明矾KAl(SO4)2就是靠Al离子
第一步,加过量NaOH,完全沉淀铜离子和锌离子,过量的NaOH与锌离子反应,生成锌酸根离子溶解于水,直至沉淀不再溶解；第二步,过滤；第三步,上层滤液加足量盐酸即可先生成Zn(OH)2沉淀,再溶解为锌离
分离Hg2+和Mn2+：加入盐酸,使得H+浓度为0.3mol/L,然后通入H2S气体,Hg2+以HgS形式沉淀下来,Mn2+不沉淀.清液加入(NH4)2S溶液,MnS沉淀下来.Zn2+和Fe2+：加入
首先用过量强碱沉淀,三价铝离子和三价铬离子形成偏铝酸钠和亚铬酸钠溶于水,只留下Fe(OH)3.形成的溶液中加入过氧化氢,亚铬酸钠变成铬酸钠,加硫酸调pH接近中性,只有Al(OH)3沉淀析出.溶液中留下
不对,可能会出现有权利能力而没有行为能力的情况
1、水解法：控制pH沉淀Sn(2+)；2、NaOH酸碱反应法（
氯化铅和氯化银再问：向（1）得滤液中通入硫化氢，生成什么沉淀，三价铁则被还原为二价铁，过滤后用浓硝酸溶解沉淀，加入氢氧化钠溶液时生成蓝色什么沉淀，此沉淀溶于氨水生成什么深蓝色溶液再答：沉淀生成单质硫（
铝离子和镁离子都和氨水反应生成对应的沉淀物.氢氧化铝可以溶解在强碱液里而不能溶解在氨水这种弱碱液里,所以不能区分出来.
选A啊!氨水弱碱性,为了增加效果当然加些NaoH
紫色的是试液,不是试纸.石蕊试纸只有红色和蓝色两种.
铁离子与S2-、HS-、I-、SO32-、HSO3-、CO32-、HCO3-、SiO32-、PO43-、AlO2-等不能大量共存亚铁离子与S2-、SO32-、CO32-、SiO32-、PO43-、Cl