作业帮氨气空间结构VSEPR预测 是正四面体吗
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 11:17:51
Valenceshellelectronpairrepulsiongeometry,价层电子对互斥理论（所预测的）轨道形状.比如sp为直线型,sp2为平面正三角形,sp3为正四面体,sp3d为三角双锥
这个需要你学习了分子的空间构型就知道了,因为是四面体所以两个氯原子的取代位置都是相同的,这样无论是三氯代物还是二氯代物都只有一种,如果四个氢原子被四个不同的原子取代,那么取代物就有两种,就是“手性分子
二氧化碳,二硫化碳：直线形水,二氧化硫：v形,角形氨气：三角锥形甲烷,四氯化碳,单质磷（P4）：正三角形五氯化磷：三角双锥形.其他的问问老师就好,最常考的无非就是水,二氧化碳,甲烷,氨气四种代表机构.
NH3,（氨气）不是电解质,它自身都不能电离出离子而导电,在水溶液中之所以能导电是因为与水反应生成了新物质,生成的新物质能在水溶液中电离出离子导电
水中心原子为O,其价电子对为4对,价电子对理想的空间构型为正四面体.夹角为109°28′.由于4对电子中,只有2对用于成键（O—H）,所以有两对是孤电子对.由于孤电子对的排斥作用大于成键电子对之间的排
因为如果是平面结构的话,它的二氯取代物就会有两种了啊两个氯可以相邻也可相对而甲烷是正四面体结构,是空间结构,你可以看一下正四面体,四个顶点都是相邻的,如果有两个被氯取代的话,只有一种情况,两个氯相邻.
因为如果是正方形结构,会有两种,一种是两个Cl相邻,另一种是两个Cl相间.如果是正四面体则不存在这个问题.
CH2=C=CH2左边的CH2与C,共4个原子共平面,假设就是电脑屏幕.右边的CH2与C,共4个原子共平面,则垂直于电脑屏幕.
VSEPR英文全称ValenceShellElectronPairRepulsion.VSEPR中文名称价层电子对互斥模型,简单读法就随你便了,实际教学中,几乎不用这个名字,用的只是这种方法.
按照VSEPR,为使价电子对间互斥力最小,可将价电子看作等距离地排布在同一球面上,形成规则的多面体形式.价电子对为5对时取三角双锥形,对应的杂化类型是dsp3,其中的d轨道是dz2.如：PF5.所谓四
A．由于甲烷为平面正方形结构时，甲烷的4个碳氢键的键能也相等，所以无法判断甲烷为正四面体结构，故A错误；B．甲烷无论是正四面体结构，还是正方形，甲烷的4个碳氢键的键长都相等，无法判断甲烷的结构，故B错
1氨气是一种温室气体（应该不用说什么是温室气体了吧）2氨气有毒,吸入过多有生命危险另外,氨气溶于水后会使水体富营养化,污染水源,它不仅仅污染大气
甲烷的一氯代物无同分异构体,就说明甲烷空间结构为正四面体.
解题思路：原子晶体的特征：原子晶体均为正四面体空间结构。解题过程：二氧化硅为正四面体型在原子晶体的晶格结点上排列着中性原子，原子间以坚强的共价键相结合，如单质硅（Si）、金钢石（C）、二氧化硅（SiO
解题思路：若要求回答NH3的VSEPR模型，则回答“四面体”；若要求回答NH3分子的立体构型，则应回答“三角锥形”。解题过程：解答：用VSEPR模型预测NH3的结构。若要求回答NH3的VSEPR模型，
一级结构:4种核糖核苷酸以磷酸二酯键连接成线性单链分子二级结构:形成局部双螺旋区没了
解题思路：立体几何解题过程：见附件最终答案：略
是.关键是在氨气分子中N上的那对孤对电子的分配.氨气中N上有一对孤对电子,故对N-H键有排斥作用,氨气分子不是正的三角锥.而在铵根离子中,N的价电子全与H成键或失去,N上无孤对电子,故铵根离子的空间结