作业帮氨气制一氧化氮方程是否可逆
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/10 08:02:14
4NH3+5O2=4NO+6H2O,条件：催化剂,加热即可反应,高温下反应更剧烈,更快,但此反应是放热反应,温度过高会导致平衡左移,影响转化率.但是在高温下绝对可反应.
4NH3+6NO=5N2+6H2O
与氨气,归中反应.4NH3+6NO====7N2+6H2O
注意“恰好完全反应”指盐酸正好用完,减少的质量就是CO2的质量,即202.9+326.9-525.4=4.4g方程式：Na2CO3+2HCl======2NaCl+H2O+CO210611744xy4
4NH3+5O2=点燃=4NO+6H2O
2CO(g)+2NO(g)======N2(g)+2CO2(g)K=7.6×10^120平衡常数为10的120次幂,说明此反应是非常非常完全的,不是可逆反应.但是反应速率是非常小的,需要催化剂才可以.
这是一个价态归中的反应···氮元素的价态由+2和-3变成0价6NO+4NH3==（加热）==5N2+6H2O
1.4NH3+5O2=4NO+6H2O达到化学平衡时若增加容器体积,那麽就相当于体积不变,压强减小.又因为反应前气体体积小于反应后气体体积【4+54】,所以平衡应向气体体积增大的方向进行,即平衡向逆反
催化剂、加热.催化剂是铂丝这个是归中反应归中反应就是指同种元素的不同化合物发生氧化还原反应,那种元素的化合价向中间靠拢.如果不是这样的话,反应方程式是没办法写的再问：那可以说说怎么判断什么反应是归中反
氨气与二氧化氮：NH4+NO2=N2+2H2O6NO2+8NH3=7N2+12H2O氨气与一氧化氮：4NH3+6NO==5N2+6H2O反应要在高温下,还要有催化剂的条件才能进行氨气与二氧化氮一氧化氮
Zn+H2SO4=ZnSO4+H22KMnO4=K2MnO4+MnO2+O23Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2OCa(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3+2H2O非氧化还
4NH3+6NO=5N2+6H2O
4NH3+5O2=4NO+6H2O催化剂是Pt/Rh工业制硝酸第一步就是这个反应
一氧化氮与氨气反应6NO+4NH3=5N2+6H2O
是N2反应式3CuO+2NH3=3Cu+3H2O+N2（加热条件）记得给个采纳哦!
肯定可逆.首先告诉你一个结论就是等价矩阵的秩是相同的.A可逆则A的秩是N,则B的秩也是N即B的行列式不等于0,所以A可逆.等价矩阵的概念其实是一个矩阵A可以经过有限次的初等变化,转化为B,则称A与B等
6NO+4NH3=5N2+6H2O要求高温,催化剂,就这两东东是不会发生反应的否则,工业硝酸就别生产了硝酸的生产第一步就是4NH3+5O2=4NO+6H2O如果没有条件限制,生成的NO再和NH3反应,
N2+O2在高温高压或是放电的情况下生成2NO2NO+O2=2NO23NO2+2H2O=2HNO3+NO也是一种方法
4NH3+6NO=催化剂==5N2+6H2O
6NO+4NH3=5N2+6H2O