氨根价层电子杂化

SP2杂化只用了spp3个轨道但是p是有3个轨道的,所以有一个p轨道没有参与杂化,里面当然有一个电子了而SP2中有3个电子那总共不就是4个吗,没有少啊

1、溶剂化电子也称溶剂合电子.类似于水合离子,水合分子；也称为溶剂合离子或溶剂合分子.它是溶剂分子在质点周围定向排列而产生的微粒,若这个质点是电子,周围为溶剂包围,即溶剂合电子.2、例如：在液态氨中溶

LZ 的问题问得好!“最多只能提供两个单电子和氧形成σ键”这一陈述本身就是瞎掰-----误人子弟.（单独的）SO3 是一个平面三角形分子, 含三个S-Oσ键和一个“六电子

电子轨道是原子中的电子可以存在的区域.每条轨道对应一个特定的能级,上面至多允许存在两个自旋相反的电子.空轨道就是没有电子的轨道.杂化是不同的轨道出现简并,形成新的轨道,其能量和形状均有变化,多用于形成

你确信是电子杂化理论?不是分子轨道或者是原子轨道?再问：电子轨道杂化理论，只知道这个再答：首先，解决轨道为什么要发生杂化。因为形成杂化轨道后，电子成键能力增加，也就是说，杂化轨道的成键能力比未杂化的原

采纳即答再问：你不说我采纳个粑粑再问：你不说我采纳个粑粑

哈哈哈哈哈哈哈哈,刚才那位真搞笑,问化学老师吧

原子轨道依据轨道能量不同,分为s（一条,最多可容纳2电子）、p（三条,最多可容纳6电子）、d（五条,最多可容纳10电子）、f（七条,最多可容纳14个电子）等亚层轨道,每个亚层的各个轨道的伸展方向各不相

Cu离子其实不是dsp2杂化,而是sp3d2杂化,是6配位的,只是由于姜-泰勒效应,两个配体离得比较远,就不算在内了.例如对于四氨合铜离子的杂化情况,以前我回答过一个类似的问题：如果单看这个分子的话是

以下是引用baiboy2008在2006-4-222:11:42的发言：铜的一个电子被激发到P轨道上单电子仍然是存在在d轨道上的~以下是书上的电子在简并轨道中的不对称占据会导致分子的几何构型发生畸变,

对.有这种理论,说s轨道满电子后,进行sp（n）杂化时,s轨道成对电子先跃迁为p轨道单电子,在进行杂化.叠氮酸就是如此.

SO3的电子式是画不出来的,因为其中有一根4中心6电子的离域大π键,π键上的6个电子可以在整个π键中自由移动,并不是被束缚在单个原子周围.如果一定要画,可以画成这样..O:....S::O::....

不是杂化轨道数等于中心原子周围的电子对数

1.形成分子时,通常存在激发、杂化和轨道重叠等过程.2.原子轨道的杂化只有在形成分子的过程中才会发生,孤立的原子是不可能发生杂化的3.杂化轨道的数目杂化前后轨道数目不变.4.杂化后轨道伸展方向,形状发

解题思路：具体化合物中原子成键的方式以及化学基本用语的考查比如比列模型.电子式、结构式。解题过程：原子半径：C>O，比例模型中碳原子半径却小于氧原子的。A错....过氧化氢为共价化合物。电子式为

spsp2sp3dsp2dsp3d2sp2d2sp3sp3dsp3d2

这里要考虑的因素较多,一是要看中心原子的核外电子构型,大多数过度元素原子,其最外层与其次外层d电子层容易杂化,另外还要看次外层d层是否已满,如果满了,则会出现：sp3d的杂化,如果未满,则会有dsp3

孤对电子数只能算最外层的孤对电子数.中心原子是什么概念,好像没听所过.

氮的价层电子对数为3,是sp2杂化,氮和3个氧形成3根σ键,高中知道这些就够了,其实氮最外层还有2个没有杂化的p电子和氧还形成了π键啦.再问：不好意思，我上大学再答：氮原子的另一个p轨道和三个氧原子具

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