作业帮氧质量数等于
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/19 12:39:49
质子17,中子数（35-17）=18,电子数17,质量数35,原子结构示意图圈（圈内写数+17）圈外画三个半圆弧,最里面写数2,中间写数8,最外面7
因为有42个电子O有8个电子所以X有42-3*8-1=17个电子质量数为83而氧中子数等于质子数所以X的质量数为83-16*3=35而电子数等于质子数所以X中中子数为35-17=18再问：而氧中子数等
答：.1.不同点相对原子质量:是指某原子的质量与12C原子质量的1/12的比值.质量数:是指将原子内所有质子数和中子数的相对质量取近视整数值相加而得到的数值.由于一个质子和一个中子相对质量取近视整数值
质子数、中子数、电子数均为6*6.023*10的23次方就是3.6138*10的24次方个.再问：怎么算再答：10克氢原子为5mol，16克氧原子为1mol；1mol中子数为6.023*10的23次方
原子的话,电子=质子；阳离子,电子=质子-所带电荷；阴离子,电子=质子+所带电荷
质量数等于质子数和中子数之和
不是.原子质量指某一特定原子的质量,而相对原子质量则是根据该原子的同位素在自然界含量而平均的结果.比如氕的原子质量数为1.673E-27,而H元素的相对原子质量为1.00794
相对原子质量和质量数的内涵不一样,计算公式也不一样. 相对原子质量＝一个原子的真实质量与C-12原子的真实质量的12分之1的比值. 质量数＝质子数＋中子数不能把质量数看作相对原子质量的近似,因为近
原子中：质子数 = 电子数 = 核电荷数 = 原子序数,质子数 + 中子数 = 质量数 =
相对原子质量不等于质量数；同一种元素具有不同的核素,所以有不同的质量数；元素的相对原子质量是指该元素所对应的各种同位素的相对原子质量与该同位素的丰度乘积之和.
α粒子就是He核也就是说He失去了2个电子质子不会丢失质子数=核电荷数=原子序数所以2个质子质量数=质子数+中子数所以中子数为4-2=2如果还有疑问百度HI找我详谈
只能是两种,普通水和重水别听下面的,不同氢原子的水不存在,仅仅是理论上的可能,这是化学,不是数学...
中子数不等于原子数,要看是啥原子来说.你老师说的是钠离子吧.
答：18-O形成的氧气与臭氧（没注明氧的质量数）是同素异形体.因为同素异形体的定义是同一元素形成的不同单质互称为同素异形体,单质的定义是由同种元素组成的纯净物.首先,氧气与臭氧都是单质,第二,构成氧气
222吧,这个回答没别的意思呦再问：请教下思路*^_^*再答：你有答案吗再答：我算的对吗再问：没有╭(╯ε╰)╮再答：你等着再答：再问：尊驾，你确定222对吗？我的糊涂老师说555，你用文字反驳一下吗
解题思路：同位素的化学性质几乎完全相同，同种元素的阴离子和阳离子的化学性质一定不同.解题过程：解答：我认为该题无答案。解析：A,错误，若是H-和H+，其中就不含有中子；B.错误，同位素的化学性质几乎完
不一定吧1）A＝Z+N,为整数值,相对原子质量只有C12为整数值；2）相对原子质量的近似整数值一般等于质量数,但有时不是,因为相对原子质量的近似整数值是1.007Z+1.008N再取整,而质量数是直接
原子质量数=质子数+中子数,是整数,质量数=相对原子质量的整数部分.