氧负离子的给电子诱导效应强于硫负离子吗

说它诱导效应强,是当它连接在其他碳原子上的时候.你并没有理解电子效应的本质.其二,氢氰酸并不是强酸,其共轭碱具有很好的稳定性和碱性,是富电子体系,很好的亲核性再问：那为什么要连接一个C原子才能体现出吸

O电负性大,可以吸电子；但是O上的孤对电子可以离域到苯环上,所以有给电子共轭效应.吸电子诱导效应小于给电子共轭效应,总的是给电子作用.再问：谢谢啊！你回答了我一直纠结的问题。但我还有两个疑问：1.O上

我觉得应该比较共轭体系的大小,像苯酚这种情况,p-π共轭后苯环连同酚羟基整个体系都属于共轭体系,这样的共轭效应是很大的,远远大于O的吸电子诱导效应,所以共轭效应起主导.如果是乙醇,这里仅为δ-p超共轭

诱导效应和共轭效应是分开独立的两个效应,在一个体系中可能两个效应共存,而不是只可有其中之一；诱导效应与原子的电负性有关.比碳电负性强的原子或基团能使苯环上的电子通过σ键像取代基移动,即具有吸电子的诱导

氧电负性大,和C在连一起话是吸电子而氧又有孤对电子,可以形成p-π共轭,是给电子的共轭效应这里的字眼一定要理解准确一个是诱导!一个是共轭!诱导可以理解成δ键效应共轭可以理解成π键效应总的效应是,共轭给

氢的电负性小于碳所以理论上氢的诱导给电子能力应该大于甲基但是如果是在RH与RCH3之间比较的话则R-H键上的电子云密度不够氢这样一个小原子发挥它全部的给电子诱导能力而甲基上的氢则可以比较完美地对R-C

sp2杂化甲基的存在使得O原子的负电荷更集中,因此吸电子能力更强再问：负电荷集中不应该是排斥电子吗？再答：不对考虑错了因为旁边的C也能够吸电子

诱导效应是指在有机分子中引入一原子或基团后,使分子中成键电子云密度分布发生变化,从而使化学键发生极化的现象.比较各种原子或原子团的诱导效应时,常以氢原子为标准.吸引电子能力（电负性较大）比氢原子强的原

很复杂的,你还是多看看书吧

质子倾向于与电子云密度较大的区域相结合强的吸电子诱导效应有效降低了与质子所连接原子上的电子云密度因此体现出较强的酸性.

你要明确这是相对什么而言,一般指相对c例如在苯环上的取代基,吸电子诱导效应-F,Cl,Br,I,O诱导效应看电负性,强就吸,弱就给咯.共轭效应要看共轭电子流的方向给电子共轭效应-NR2,-OR,-O负

羟基具有吸电子诱导效应和较强的供电子共轭效应,所以在有共轭体系存在的时候就是强的供电子基,而没有共轭体系的时候就只体现吸电子诱导效应了

这个基本上靠记的啦,给电子的包括烷基,羟基,氨基等,吸电子的包括羧基,氰基等.给电子的是邻对位定位基,吸电子的是间位定位基,另外,卤素是吸电子钝化基,却是邻对位定位基.因为很多效应都是相反的,还不如记

是使碳氧双键极性增强吧?羰基碳与羰基氧相连时,碳的电负性小于氧,所以成键电子偏向氧原子而偏离碳原子,使得碳上带部分正电荷,而氧上带部分负电荷,所以形成的碳氧双键是极性的.当羰基上连有吸电子基时,由于吸

诱导效应是指成键原子间电负性不同,使成键电子对偏向一方而发生极化的现象.用“I”表示.某一个原子或者原子团的I效应是以氢原子为基准,比氢原子吸电子的,是-I效应.反之则是+I效应.羧酸中的羰基有吸电子

饱和C-H键的诱导效应是0,诱导效应的强度和原子或原子团的相对强度与电负性有关,电负性大的吸电子的诱导效应就大,诱导效应的吸推电子都是和所连接的烷基相比的,都是相对的.

首先我们要明白氢键到底是什么样的一种作用力.在醇和水中,都是那个氧原子上的孤对电子对另一个分子上的与氧相连的氢原子的吸引力.也就是电子,对质子的吸引那么这个作用力的大小,就和另一个分子上质子的电子密度

用CR3-C6H6为例.不管烷基怎样旋转,CR3上总有一个碳碳键与苯环上的派键相对应.CR3上碳碳键是成键轨道,能量较苯环派键能量低.由于它是填充的轨道,有两个电子,与苯环派电子作用只会将苯环派电子推

烃基的给电子效应只存在于烃基与烯烃、炔烃、苯环或自由基、正碳离子直接相连的情况,主要原因是烃基是sp3杂化,而烯碳等是sp2或sp杂化,杂化类型不同,碳原子的电负性也不一样,一般s成分越多,电负性越大

诱导效应是短程的,一般在四键以上(包括四键)此效应可视为零.共轭效应是远程的,效应存在于整个共轭体系中.所以你可以根据取代基的位置,判断是短程还是远程,然后就清楚那种效应占主要地位了.