氧硫非金属性强弱单质熔沸点-搜答案-拍题作业网

同一周期内从左至右金属性依次减弱,非金属性依次增强.同一主族内从上到下金属性依次增强,非金属性依次减弱.这是一般的简单判断.1.金属性强弱的判断依据a)单质与水或非氧化性酸反应置换出氢气的难易程度,越

无法判断,跟酸反应置换氢气的难以程度只能判断出金属性的强弱.不能判断出非金属性强弱.但是能跟氢气化合的简易程度来判断非金属性

周期表中越往右,越往上,非金属性越强.相对的,越靠左下金属性越强.可以简单记成“右上非金”,就记着4个字,金属性就是倒过来的,记多了容易混~结构相似的非金属单质或化合物,式量越大,熔沸点越高.但是有3

无关.根据分子结合键的长短来确定键能大小,由此判断溶沸点.举例：卤素单质氟、氯、溴、碘固态时为分子晶体,随着相对分子质量的增大,分子间的作用力——范得华力增强,故熔沸点依次升高

非金属物质,一般根据相对分子量判断熔沸点的,相对分子量越大,熔沸点越高.还有对称性之类的判断,对称性高熔沸点也比较低!水当然不是最高的,举个例子石墨熔沸点高达几千呢,具体记不得了!水中有缺电子的质子氢

要看他原子结构

从单质的颜色是不可能看出得电子能力的.主要看其单质与H2反应的难易以及剧烈程度,生成气态氢化物的稳定性,还有与金属反应时氧化性强弱,相互间的置换等.

解题思路：同主族元素所对应的单质，从上到下，若为非金属单质，熔沸点依次升高；若为金属单质，熔沸点依次降低。解题过程：题目中判断的应该是Cl2和Br2的沸点：Cl2<Br2最终答案：略

氟单质熔点、沸点是-219.7-188.1氯单质熔点、沸点是-101.5-34.0溴单质熔点、沸点是-7.258.8碘单质熔点、沸点是185.2升华无沸点砹单质熔点、沸点是放射性,熔沸点无人测

在元素周期表中越靠近右边的非金属性越强,越往下的非金属性越弱.

不能用单质熔沸点判断吧,熔沸点是物理性质,非金属性是化学性质.可以用与金属的亲和性来判断非金属性.你想用含氧酸强弱?那么O的含氧酸是什么呢?

2H2S+O2==2H20+2SO2是氧化剂,S是氧化产物,说明S的非金属性＜O不懂的欢迎追问,

在化学物质当中,金属晶体和离子晶体的熔沸点相对较高.但也不是绝对,像金刚石的溶沸点就很高

氧元素非金属性比氯强所有非金属元素中只有氟元素和氧元素没有最高正化合价.氧和氯元素的化合物中氧元素呈负价,而氯元素呈正价.地康法制氯气,4HCl+O2==（催化剂,加热）=2H20+2Cl2再问：那请

同一周期,从左到右,非金属性依次增强.同一主族,从上到下,非金属性依次增强.那么没有关系的2个元素如何比较呢?1)单质与氢气化合的难易程度,越易化合,非金属性越强.(2)元素氢化物的稳定性(指热稳定性

1同周期中从左到右,随核电荷数的增加,非金属性增强同主族中由上到下,随核电荷数的增加,非金属性减弱2最高价氧化物的水化物酸性强弱:酸性愈强其元素的非金属性也愈强3气态氢化物稳定性:稳定性愈强非金属性愈

常温下氯单质是气体而溴单质是液体...因而熔沸点溴大于氯且氯的氧化性强于溴故而不选C

不能.原因是：熔、沸点是物质的物理性质,而非金属性的强弱是物质的化学性质,两者之间无必然联系,所以不能由物质的物理性质来推断物质的化学性质,同样也不能由物质的化学性质来推断物质的物理性质

在周期表中,同周期从左到右,非金属性依次增强；同主族,从下到上依次增强.总的来说,非金属性向周期表的右上角集中,所以氟的非金属性最强.

氮>溴>硫S只能和Fe生成+2价的化合物Br能和Fe生成+3价的化合物所以溴>硫至于氮和溴有一种NCl3的物质就是三氮化氯这个东西水解后生成的是次氯酸和氨气证明了这里N是带负电的就是说N的非金属性强于