作业帮氧的电负性比氯大,为什么氯的非金属活动性比氧强
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 20:34:21
换块表测再问：什么玩意
氧3.44大,氮3.04小
氧的电负性是比氯大,但是电负性的比较是有条件的,电负性的定义式在气态的情况下某元素的一个原子吸引电子的难易程度但是氧气是双原子形成的分子,且形成了氧氧σ键和两个π键,如果是高中情况可以理解成为一个双键
硅烷里的H是-1价的,Si为+4价,因为H的电负性比Si大.另外从硅烷的化学性质也可以证明,硅烷和水可以快速反应放出氢气SiH4+4H2O=H4SiO4+4H2,水解放出氢气是-1价氢元素的特征,比如
因为它的S轨道的成分要大些,而S轨道较接近原子核,吸电子作用更强
四氯化碳与四氟化碳均为正四面体空间结构,是非极性分子,因此两者中相对分子质量较大的四氯化碳分子间作用力较大.
电负性差0~0.6之间的共价键,一般能称之为非极性键.当然,如果数值在边缘,如0.56,那么将视具体反应来决定它是否算非极性..甲烷里的C-H键算非极性键
Cl为3.0N为3.1
硫的核电荷数是16,碳的核电荷数是6,尽管硫的电子层比碳多一层,但硫吸引电子的能力远远大于碳,所以硫的电负性大于碳.
电负性是对单一原子来说的,对分子来说,电负性是没有意义的二氧化氯常温下为气体,很不稳定,在空气中其浓度超过10%很易爆炸,见光也易分解双氧水一般30%浓度的比较稳定,受热也会慢慢分解甚至爆炸
Cl的电负性大于H也正是因为Cl的电负性略大,所以和N比较接近,所以,NCl3中的共用电子对偏向N的程度较小,所以,N-Cl键的极性较小,所以,NCl3分子的极性也较小.
在HF中因为存在氢键.现以HF为例说明氢键的形成.在HF分子中,由于F的电负性（4.0）很大,共用电子对强烈偏向F原子一边,而H原子核外只有一个电子,其电子云向F原子偏移的结果,使得它几乎要呈质子状态
氧分子键能较高（分子内存在两个双原子三电子大π键),不易断裂,故与氢气反应所需活化能大.虽然氧气的氧化性比氯气大,但还是因为上述原因,氯气置换氧气在热力学上是可能的(高中阶段认为氯气与水反应只生成盐酸
凑个数
N的第一电离需要破坏2P半充满的低能状态O的第一电离形成了2P半充满的低能状态,所以N的第一电离能比O的大O的非金属性比N强所以O的电负性比N的大.
学科之间有知识点不是特别兼容,如果是在上学的话,就各自理解,为了考试而已
吸电子能力,负三价,对,因为呈负价说明电子向其偏移,也即吸电子能力强
这个要考虑亚硫酸中硫的价态（+4价）：所以虽然硫的电负性比磷大,但是磷酸的酸性仍比亚硫酸大.对于硫酸（硫为：+6价）：可以采用电负性的大小来判断对应酸的强弱
s成分越多,电子云越靠近原子核,对原子核的屏蔽作用就不显著,吸引电子能力较强.
氧,同主族的从上到下电负性原来越小