氧气.甲烷和氮气混合气密度与相同条件下一氧化碳密度相等,

反应后的混合气体中有CO2H2OO2CH4+2O2=CO2+2H2OCO2:H2O=2:1设O2占混合气体的体积分数为x,CO2为y,则H2O为2y那么44y+18*2y+32=2*15同时x+3y=

混合气平均摩尔质量30CH4+2O2=CO2+2H2O前后体积不变.燃烧为CO2则前后密度不变.原来的密度就是氢气的15倍.十字交叉发.1632302141:750/8*1=6.2550/8*7=43

答案分别是DDA再问：为什么啊？？再答：第一题根据阿伏伽德罗定律的推论ρ1：ρ2=M1：M2得混合气体的摩尔质量为30g∕mol在根据十字交叉法的物质的量之比为1：1即体积比为1：1第二题计算得乙烯的

答:1:7分析:1)相同条件下,气体密度比等于式量比,由此求出反应后混合气体的平均式量为302)甲烷燃烧方程为:CH4+2O2---->CO2+2H2O若为100摄氏度以下的反应,则水为液态,反应后的

有一个公式：pv=nRt(p:密度V：体积R是一个常数,不用管它t:温度）变形得pv=(m/M)Rt,再变形得pM=(m/v)Rt,即pM=密度Rt,则密度之比等于摩尔质量之比,混合物质的密度/H2=

氧气比甲烷=3比1,一氧化碳不确定.

因为N2.CO相对分子质量相等.所以CO可以为任意体积.只需CO2,H2混合后相对分子质量为即可.用十字交叉法可以求得其比为13:8.

设甲烷,甲醛,乙醛分别为xyzmolx+y+z=0.0052x+y+2.5z=0.01x+y+2z=0.007得x=0.002y=0.001z=0.002得甲醛乙醛风别为20%和40%

氮气的相对密度和一氧化碳的相对密度相等,所以它的量不会影响混合气体的密度.也就是说,氮气的量可以是以任意值加进混合气体中.那么只要考虑剩下的两种气体比,通过十字交叉可得o2:ch4=3:1当然也可以用

甲烷和丙烷混合气的密度与同温同压下乙烷的密度相同，则甲烷与丙烷混合气体的平均相对分子质量与乙烷相等为30，设甲烷的体积分数为x，则烷的体积分数为1-x，则：16x+44（1-x）=30，解得x=0.5

大到小二氧化碳44,氩气40,氧气32,氮气28同条件下,分子量大的密度就大,因此密度大小顺序也是这个顺序.

同温同压下,混合气中甲烷和丙烷的体积比就等于物质的量的比.混合气的密度是同温同压下H2密度的15倍,就是说混合气的摩尔质量为2*15=30设甲烷和丙烷的物质的量为X,（1-X)16X+44(1-X)=

密度等因此摩尔质量等,CO=N2所以CO的比例可以是任意,只需要保证CH4和O2十字交叉法CH416428O23212∴V(CH4):V(O2)=1:3,选AB

先告诉你一个公式：标况下任何气体密度=M/22.4.由于氧气的分子量是32,甲烷的是16,故设氧气含量为x,则甲烷含量为1-x.32x+16(1-x)=22.4.解出x=0.4,1-x=0.6.所以氧

红磷在一个密封的集气瓶里燃烧,瓶子连接这水槽,红磷燃烧,消耗氧气,但不会产生其他物质,所以外界的气压大于瓶内,水倒吸进入集气瓶,水就正好把消失氧气的体积补满,水的体积就是氧气的体积.放假3个月了,知识

方法一：3种气体的总质量为：1.4+1.6+4=7g=0.007kg3种气体的总物质的量为：4÷40+1.4÷14+1.6÷16=0.3mol3种气体的总体积为：0.3×22.4=6.72L即可计出混

没有经过化学反应,化学性质不会变

是的.标准状况下,只要是1mol气体,无论是纯净气体还是混合气体,都是22.4L

解题思路：根据阿伏伽德罗定律推论：相同条件下气体密度比对应气体的摩尔质量之比。P=DRT/M（P为压强；D为密度或相对密度；R为常数；T为温度；M为摩尔质量）解题过程：0.2克H2,8.8克CO2,5

用Mg在这样浓度的N2中显然不合适,用Li即可.Li和N2常温常压就完全迅速化合为稳定的氮化锂Li3N,然后水解之得到LiOH和NH3,检验NH3即可.