氧气.氯气非金属性强弱?-搜答案-拍题作业网

氧,因为两者化合的话氯显正价,氧负价

根据他们的氧化还原性强弱,顺序规律不好把握

.饿,这个问题是不是和浓度有关呢?和CL2是1比1体积,而氢气我记得好像是百分之4点几的浓度就可以遇到火星而爆炸.好久没接触化学了.再问：不是吧..

1、同周期中,从左到右,随核电荷数的增加,非金属性增强；同主族中,由上到下,随核电荷数的增加,非金属性减弱；2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强,其元素的非金属性也愈强；3、依据其气态氢化

可以看元素周期表,一般来说元素周期表越左下的那个元素金属性越强,右上的那个元素非金属性越强.(除去0族元素）同一周期内从左至右金属性依次减弱,非金属性依次增强.同一主族内从上到下金属性依次增强,非金属

2Fe+3Cl2=点燃=2FeCl3Fe+3价3Fe+2O2=点燃=Fe3O4Fe+8/3价Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+2价由反应生成的铁的化合价态可知,氧化性Cl2>O2>HCl有问题

不能,金属性强弱与核外电子有关,与能否与氧气燃烧无关.如果这样想的话C,H,S谁的金属性强,难道能说碳和氢的金属性比S强吗?这是不对的.

3Cl2+2FeBr2=2FeCl3+2Br2.向试管中加入X,溶液变红（X是检验Fe3+的那试剂,我忘了……不好意思）.

没有必然联系.层数多了半径不一定大

金属性:1最高价氧化物对应的水化物的碱性,越强金属性越强;2该物质的单质与水反应条件的难易以及反应的剧烈程度,越易金属性越强,越剧烈金属性越强.非金属性:1最高价氧化物对应的水化物的酸性,越强非金属性

与氢气反应的强弱再问：怎么判断哪个与氢气反应更强再答：氯气氢气混合情况下在光照下会爆炸，在氧气中点燃氢气发现氢气安静的燃烧发出苍白色火焰，再问：哇，厉害，谢谢再答：都是初中上过了一遍再问：初中的时候，

Br强.因为Br2单质能将-2价的S2-氧化成S单质,说明Br的非金属性比S强.Br2+S2-==2Br-+S(沉淀)

在元素周期表中越靠近右边的非金属性越强,越往下的非金属性越弱.

元素的金属性是指元素的原子失电子能力,判断元素金属性强弱,主要可从以下几方面来判断.一、依金属活动顺序表判断金属活动顺序表中,一般位置越后的金属,金属性越弱,原子的还原性越弱.KCaNaMgAlZnF

你说的“反应性”属于热力学概念,氧气和氢气结合的反应在热力学上是可行的,但是这个反应活化能相对较大,所以常温时在动力学上几乎不可能发生.如果有足够的能量提供,比如说点火,氢气和氧气不是很容易反应了么?

可以.物质的非金属性是其电子层结构的宏观表现,可以说在相同的某种非金属单质与氢气的化合难易程度是固定不变的,即非金属性是固定的,因此可以根据其与氢气化合的难以程度反推其非金属性.

Cl,C,Si;Cl最强,C其次,Si是准金属了；再问：这是道大题，具体问题不是这个，所以问题还未解决。可否加q视屏帮我处理一下？，解决完了我赠你2000财富值。再答：可追问~再问：算了，卷子也被借走

同一周期,从左到右,非金属性依次增强.同一主族,从上到下,非金属性依次增强.那么没有关系的2个元素如何比较呢?1)单质与氢气化合的难易程度,越易化合,非金属性越强.(2)元素氢化物的稳定性(指热稳定性

1同周期中从左到右,随核电荷数的增加,非金属性增强同主族中由上到下,随核电荷数的增加,非金属性减弱2最高价氧化物的水化物酸性强弱:酸性愈强其元素的非金属性也愈强3气态氢化物稳定性:稳定性愈强非金属性愈

在周期表中,同周期从左到右,非金属性依次增强；同主族,从下到上依次增强.总的来说,非金属性向周期表的右上角集中,所以氟的非金属性最强.