氧化镁80%等于多少镁-搜答案-拍题作业网

烧.化学式：2Mg+O2=2MgO等号底下写加热或点燃

设3克镁能和X克氧气反应2Mg+O2=2MgO48:323:XX=2g,氧气有剩余生成氧化镁的质量＝3＋2＝5克

O.1

2Mg+O2=2MgO根据化学计量数比得2/2mol=1/n（O2）=2/n（MgO）n（O2）=1moln（MgO）=2mol

设生成氧化镁的质量为X2Mg+O2=点燃=2MgO32801.6gX32:80=1.6g:XX=4g氧气体积=m/p=1.6g/1.429g/L=1.12L答可得氧化镁质量4克,氧气体积1.12L

镁的原子量24氧的是16,氧化镁的分子量合计是40.60/40=1.5,1.5*24=36克.

设生成xg氧化镁；2Mg+O2===2MgO；2*242*(24+16)3xx=5答：生成5g氧化镁.

高温下碳可以置换镁,具体条件是：温度2300K（约2000多摄氏度）,在电炉中反应.煤气灶的温度只有几百度,所以不行.

MgO的分子量为Mg为12,O为16MgO为28

B.因为氧气是过量的,要按照美的质量算.

设可生成氧化镁的质量为X2Mg+O2=点燃=2MgO48802.4gX48:80=2.4g:XX=4g答可生成氧化镁的质量为4克

2molMg与2.5molO2反应,属于氧气过量,最多生成2molMgO,即80g

氧气和镁的反应方程为2Mg+O2=2MgO12克氧换算成物质的量为12/16=3/4摩尔,12克镁换成物质的量为12/24=1/2摩尔,而原方程式为2摩尔镁对应一摩尔氧气,所以可知氧过量,用镁计算可以

2Mg+O2=2MgO2摩尔镁带在空气中燃烧消1摩尔氧气同时生成2摩尔的氧化镁

根据镁与氧气反应的化学方程式可知，48份质量的镁与32份质量的氧气恰好完全反应，故12克镁和12克氧气反应镁质量不足，设12g镁与氧气反应生成氧化镁的质量为x2Mg+O2 点燃 .

2Mg+O2===2MgO4832802424X我们分析发现,24gMg完全反应,最多只需16gO2,而现在有24gO2,那么显然O2过量,所以X要按照Mg来计算,X=40g

MgO,摩尔质量是40g/mol,含有1个Mg原子

2Mg+O2==2MgOMg的原子量是24,O的原子量是16根据方程式系数,（24×2）/（16×2）==3/2所以2g氧气只会消耗3gMg,所以Mg过量所以用O的数据进行计算2Mg+O2==2MgO

大于0小于1摩尔生成氧化镁物质的量在0-2摩尔之间3Mg+N2=Mg3N2会有氮化镁生成

铝矾土又称矾土或铝土矿,主要成分是氧化铝,系含有杂质的水合氧化铝,是一种土状矿物.白色或灰白色,因含铁而呈褐黄或浅红色.密度3.4g/cm3,硬度1～3,不透明,质脆.极难熔化.不溶于水,能溶于硫酸、