氧化铽制备硝酸铽-搜答案-拍题作业网

用钛酸四丁酯,乙醇制备纳米二氧化钛,最好是无水乙醇.实验中要保证无水状态（试验器具也要无水）,量取一定量的无水乙醇（分析纯）,边搅拌,边将钛酸四丁酯倒入,搅拌一小时或更长时间.再倒入稀酸溶液中,放置2

这个要写离子方程式：3Fe2++4H++NO3-==3Fe3++NO(气体)+2H2O

一般不会的,王水,是浓硝酸与浓盐酸按体积比为1∶3的比例混合的:HNO3+3HCl=2H2O+Cl2+NOCl在极高浓度的NO3-与CL-下,氧化还原反应发生.只有离子浓度极高才反应

这个一般用无水硝酸镁溶解在68%硝酸中至饱和,将硝酸加热至接近纯硝酸沸点（83度）,补加过量的硝酸镁搅拌,并严格控制温度,将挥发出来的蒸汽冷凝即可.这时溶液中会有固体析出,为带结晶水的硝酸镁,除水后可

铽的常见化合价有+3,+4两种,Tb4O7与浓硝酸反应被氧化到较高化合价,反应方程式为：Tb4O7+18HNO3=4Tb(NO3)4+2NO2+9H2O

熔铅氧化法制备四氧化三铅：将电解铅加热熔融后,制成小铅粒,在20℃左右进行球磨粉碎,300℃低温焙烧后粉碎,再在500℃下进行高温焙烧氧化、粉碎,制得四氧化三铅.化学方程式：2Pb+O2=2PbO；6

亚硝酸氧化性更强.硝酸还原的机理有一步是到NO2,因此加入NO2可以使反应变快（相当于催化剂,可以参考硝酸还原机理）

不能过去认为王水（浓硝酸与浓盐酸比例为1：3的混合物）能氧化金、铂等单质是由于发生了如下反应：HNO3+3HCl=NOCl+Cl2+2H2O（氯离子被硝酸氧化为氯原子,同时生成强氧化性的NOCl）但后

硝酸

硝酸不能氧化氯仿.

相对于己二酸产品会产生戊二酸丁二酸等二元酸“杂质”,会产生亚硝气,有硝酸离子残留.反应用催化剂等金属离子残留,在整个系统中也会有极微量的铁离子,一般不影响质量.

变黑有可能是部分碳化,灼烧温度不够.升温要逐渐升温.具体灼烧温度是多少,不好说.因为不同形貌、不同原料配比差异,灼烧温度差别很大.猜的.再问：用的钛酸四丁酯无水乙醇冰醋酸硝酸制的，感觉应该不会有问题啊

两式相加除以2即可.左边加左边,右边加右边.注意NO是中间产物,把它消去.望采纳

一、实验目的1、学习环己醇氧化制备己二酸的原理和方法；2、掌握重结晶、搅拌等基本操作.二、实验原理己二酸是合成尼龙-66的主要原料之一,可以用硝酸氧化环己醇制得.反应方程式如下：三、实验药品及其物理常

将固体物质加热到高温以达到脱水、分解或除去挥发性杂质、烧去有机物等目的的操作称为灼烧(也就是焙烧).焙烧二氧化钛是为了使其改变晶型和性质等.

肯定是错的,什么叫亚根,应该是类似于亚硫酸根这种吧.怎么可以叫亚根呢呵呵能被硝酸氧化的酸根离子应具有较强的还原性,亚硫酸根算一个典型的,但不是所有的,举个例子亚硝酸根就不会.能被硝酸氧化的,应该是具有

二氧化氯是一种黄绿色具有刺激性气味的气体.沸点11℃,凝固点-59℃,易溶于水.液态或气态的二氧化氯都不安定,易挥发,易爆炸.早在1811年就由英国化学家HumphreyDavey制得,但由于二氧化氯

14

钛酸丁酯,水,乙醇,盐酸,先钛酸丁酯和部分乙醇混合,剩下的乙醇和其他的混合,再将两者混合,磁力搅拌半小时

Cu+2H2SO4(浓)=（加热）CuSO4+SO2+2H2OCu+4HNO3（浓）=（加热）Cu（NO3）2+2NO2+2H203Cu+8HNO3（稀）=（加热）3Cu（NO3）2+2NO+4H2O