氧化还原反应的配平例子

个人建议简单点的就用观察法,复杂的就用待定系数法.最小公倍数也可以考虑.自己看吧.氧化还原反应方程式的配平是正确书写氧化还原反应方程式的一个重要步骤,是中学化学教学要求培养的一项基本技能.氧化还原反应

一、配平原则由于在氧化还原反应里存在着电子的转移,因此元素的化合价必然有升有降,我们把化合价能升高的元素或含该元素的物质称还原剂；反之称为氧化剂.由氧化还原反应的知识我们不难得出配平原则：还原剂失电子

举个例字铜与稀硝酸制NO,3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O5价N变成2价N,一个氮被还原降3价,得3个电子,有两个氮被还原,共6个电子多少个看还原产物,即氧化物被还原多少在化

化学方程式的配平方法：化学变化过程中,必然遵循质量守恒定律,即反应前后元素种类与原子个数相等.常用的配平化学方程式的方法有：（1）最小公倍数法：在配平化学方程式时,观察反应前后出现”个数”较复杂的元素

C+O2==CO22H2O2==2H2O+O2↑2HCl+Zn==ZnCl2+H2↑

鲁迅中学实验班化学老师的方法1.先写出离子方程式,不用配平,不用写上氢离子,氢氧根离子,水2.写出元素化合价升降变化（有机物也行的,只要你弄清楚了有机物元素的化合价）3.在反应物中配上系数（如C+NO

氯气与氢氧化钠反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O其中氯元素既被氧化成为正一价,形成次氯酸根离子；又被还原成负一价,形成氯离子.

其实你只要明白实质就简单了,Na2O2先与水反应成NaOH和O2,再与CO2反应,也就是说其实是自身氧化还原反应再问：那也就是说，不能用氧化还原反应的配平方法配平咯？我没说有水参加反应啊再答：当然可以

快速配平氧化还原反应氧化还原反应的配平是正确书写氧化还原反应方程式的重要步骤,它是高中化学教学中要培养学生的一项基本技能,同时氧化还原反应的配平也一直是高考考查的热点.考查氧化还原反应配平的试题,一般

快速配平氧化还原反应　　氧化还原反应的配平是正确书写氧化还原反应方程式的重要步骤,它是中学化学教学中要培养学生的一项基本技能,同时氧化还原反应的配平也一直是高考考查的热点.考查氧化还原反应配平的试题,

双线桥法1.标变价　　明确标出所有发生氧化还原反应的元素的化合价,不变价的元素不标化合价.2.连双线　　将标化合价的同一元素用直线加箭头从反应物指向生成物(注意：箭头的起止一律对准各元素)3.标得失　

10HClO3+3P4+18H2O=10HCl+12H3PO4

1.2Mn(NO3)2+5PbO2+6HNO3=2HMnO4+5Pb(NO3)2+2H2O2.2Ag3AsO4+11Zn+11H2SO4=6Ag+11ZnSO4+2AsH3+8H2O3.2Fe(OH)

一般步骤：标变价、找变化、求总数、配系数.即（1）标出变化元素化合价的始态和终态；（2）求升价元素或降价元素变化数（顾前不顾后）（3）求升价与降价变化的最小最小公倍数,分别作为氧化剂或还原剂的系数（4

氧化反应：化合价上升的反应；还原反应：化合价下降的反应.如：H2+CuO--->Cu+H2O氧化反应：H2---->H2O还原反应：CuO---->Cu

1KIx+Cl2+H2O-----KCl+HIO3+HCl升(x*5+1)*2降2*(5x+1)配平化合价变化的2KIx+(5x+1)Cl2+H2O-----2KCl+2xHIO3+10xHCl配平其

有机中,苯加氢为环己烷……典型的还原反应,要是无机的反应,要不就是氧化还原反应,要不就是非氧化还原反应,在这里,还原反应是针对氧化剂的……即氧化剂发生还原反应……

氧气和氢气结合形式水,不知道能不能帮到你

当配平反应物（氧化剂或还原剂）中的一种元素出现几种变价的氧化—还原方程式时,如从反应物开始配平则有一定的难度,若从生成物开始配平,则问题迎刃而解.例：P+CuSO4+H2O-Cu3P+H3PO4+H2

还原:CO+CuO=CO2+CuH2+CuO=H2O+CuC+CO2=CO氧化:[2]FeCl3+Cu=[2]FeCl2+CuCl2O2+C=CO2CH4+[2]O2=CO2+[2]H2O