氧化还原反应的快慢取决于-搜答案-拍题作业网

氧化还原反应的实质就是得失电子,表现在化合价的变化之中.按照我的理解,自身氧化还原反应指的就是某个化合物自己发生氧化还原反应.例如2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2↑.岐化反应,指的是某

第一题电荷守恒.反应方程式左右电荷守恒.左边14-3*2-x=右边2*3.所以x=2.M2O7中O为-2价整体为-2价.2M-14=-2M为+6价.第二题根据方程式.Fe+2Fe3+=3Fe2+设有F

氧化还原反应的本质：电子（的得失或偏移）.

升失氧化还原剂降得还原氧化剂

实质是电子的转移或者电子对的偏移特征是化合价的改变

氧化和还原是一体的两面有氧化就一定有还原因为电子守恒.,有失电子就有得电子这两个是对立的,不存在包括不包括问题有一个就有另一个.就像捡钱和掉钱的关系

区别:氧化反应是还原剂失去电子被氧化,还原反应是氧化剂得到电子被还原.联系:一个反应只要有氧化就必定有还原,二者不可分离.

氧化还原反应中首先要有电子的转移.即化学价的改变.在有机化学中,反应是很有规律的,把教材中的反应都记住,再类推,亲基转化为醛基再到说基,都是氧化反应,不饱和键的加成是还原反应,记住加氧或去氢是氧化反应

是化合反应的氧化还原反应C+O2==点燃==CO2,无离子方程式2H2+O2==点燃==2H2O,无离子方程式是分解反应的氧化还原反应2KClO3==△,MnO2==2KCl+3O2↑,无离子方程式2

有元素原子的电子转移或者偏向（即有元素化合价变化的）的就是氧化还原反应.没有电子转移或者偏向（即有元素化合价变化的）的就是非氧化还原反应.

有没有升价的元素有没有降价的元素有没有变价的元素

主要取决于反应物料的配比、温度、压力

还原剂——化合价升高——失去电子——被氧化——发生氧化反应——生成氧化产物；氧化剂——化合价降低——得到电子——被还原——发生还原反应——生成还原产物.先标化合价,再看价变化,起止同元素,桥上标变化,

氧化反应氧化反应1.物质失电子的作用叫氧化反应；得电子的作用叫还原.狭义的氧化指物质与氧化合；还原指物质失去氧的作用.氧化时氧化值升高；还原时氧化值降低.氧化、还原都指反应物（分子、离子或原子）.氧化

氧化还原反应氧化还原反应是在反应前后,某种元素的氧化数有变化的化学反应.这种反应可以理解成由两个半反应构成,即氧化反应和还原反应.概念反应的本质是氧化数有变化,即电子有转移.氧化数升高,即失电子的半反

因为氧化剂是得电子,化合价降低的,H3PO4中,H的化合价可以降低,而PO43-的化合价为最低价态,不能再降低.所以说其氧化性由H+体现,而PO43-只有还原性.OVER

初中化学中氧化还原反应必须要有氧参加,但在高中化学中,就不一定.氧化反应的实质是电子的转移或得失,而在方程式中的表现是物质中的元素在反应过程中化合价的升降变化.具体的是““化合价升的失电子,含此元素的

正确化合价升高,失去电子,被氧化,是氧化反应；化合价降低,得到电子,被还原,是还原反应.低价态到高价态,还原剂,失电子,氧化反应,被氧化,化合价升高,得到氧化产物;高价态到低价态,氧化剂,得电子,还原

氧化还原反应是在反应前后元素的氧化数具有相应的升降变化的化学反应.在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应.这种反应可以理解成由两个半反应构成,即氧化反应和还原反应.此类反应都遵守电荷守

HClO+Na2SO3=NaSO4+HCl