氧化还原反应的实质与酸碱反应的实质有何异同?-搜答案-拍题作业网

不能.像氯化氢那样,以共用电子对形成分子的化合物,叫做共价化合物.如水H2O、二氧化碳CO2、氨NH3等都是常见的共价化合物.共价化合物之二共价化合物是原子间以共用电子对所组成的化合物分子.两种非金属

氧化还原反应前后,元素的氧化数发生变化.根据氧化数的升高或降低,可以将氧化还原反应拆分成两个半反应：氧化数升高的半反应,称为氧化反应；氧化数降低的反应,称为还原反应.氧化反应与还原反应是相互依存的,不

氧化还原反应的实质是电子的转移包括电子的得失和共用电子对的偏移.特征是反应前后元素化合价的的改变.有化合价的改变是氧化还原反应,没有化合价的改变就不是氧化还原反应.

升失氧化还原剂降得还原氧化剂

实质是电子的转移或者电子对的偏移特征是化合价的改变

区别:氧化反应是还原剂失去电子被氧化,还原反应是氧化剂得到电子被还原.联系:一个反应只要有氧化就必定有还原,二者不可分离.

Cu2(OH)2CO3+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O+CO2↑Cu2(OH)2CO3＋4HNO3=2Cu(NO3)2+3H2O+CO2↑3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑

（1）酸碱中和反应的实质---是生成盐和水!（2）强酸碱中和反应：H++OH-==H2O

先是氧化还原反应.接着是酸碱中和反应.最后是一般反应.

是电子的转移,以及化学键的断裂及重新组合再问：能否详细点，谢了再答：这个出的是什么题型，简答吗？再问：题目是“燃烧的氧化还原反应实质”，是不是与化学键有关？是简答题再答：你好，http://www.d

电子的得失导致化合价的升降这也是判断一个反应是否氧化还原反应的依据像复分解反应没有化合价的变化就不是氧化还原反应了

酸碱盐之间发生的反应就是阴阳离子之间的反应,就是要结合成难电离的物质,初中阶段就是：水、气体（主要是二氧化碳）、沉淀（就是不溶物）.

是电子的得失,例如Nacl,也有电子对的偏移,当化合物中部分集合不是离子,电子没有完全脱离.而化合价的变化,只是外在的反应,例如Fe3O4,就是氧化铁和氧化亚铁的混合物.

氧化还原反应的实质是电子的得失或电子对的偏移.

氧化反应和还原反应是同时存在的,在反应物中,化合价升高(对于生成物来说)的那个物质是还原剂,降低的是氧化剂,在生成物中,原来那个物质化合价升高生成的物质是氧化产物,降低生成的物质是还原产物

指示剂是复杂的有机弱酸（弱碱）,会和氢离子或氢氧根离子反应生成共轭体系的分子结构从而表现出颜色,所以是化学变化

电子得失~~~

根据反应中物质是否得到氧还是失去氧,把化学反应分为氧化反应和还原反应,比如S+O2=SO2物质得到氧,所以是氧化反应,CUO+H2=CU+H2O中CUO失氧变为CU,所以是还原反应.

氧化反应氧化反应1.物质失电子的作用叫氧化反应；得电子的作用叫还原.狭义的氧化指物质与氧化合；还原指物质失去氧的作用.氧化时氧化值升高；还原时氧化值降低.氧化、还原都指反应物（分子、离子或原子）.氧化

氧化还原反应氧化还原反应是在反应前后,某种元素的氧化数有变化的化学反应.这种反应可以理解成由两个半反应构成,即氧化反应和还原反应.概念反应的本质是氧化数有变化,即电子有转移.氧化数升高,即失电子的半反