氧化还原反应电子转移数目相关例题和解析

看化合价比如2Cu+O2=2CuOCu从0到+2升高2,失去2个电子O从0到-2降低2,得到2个电子因为是氧气,有2个氧原子所以就是转移4个电子,那么就得2个铜如果有以为可以继续提问再问：再问：为什么

常温下,钠与氧气反应生成氧化钠Na2O,得失电子数目4,加热条件下氧气和钠反应产物过氧化钠Na2O2,转移电子数目2,铁与氧气燃烧,产物四氧化三铁,电子数目8电子肯定正确,求分分,以生成一份的产物为准

MnO2+4HCl(浓)==(△)==MnCl2+Cl2（箭号）+2H2O以这个反应为例,反应物中4个Cl-中只有2个Cl-被氧化,由-1价升到0价,反应物中Mn由+4价降低到+2价,所以就只转移了2

只答一个,应为是转移的,电子既没有少的有没有多的产生.

原子个数乘以化合价之差.再问：详细点再答：配平后，某元素原子个数×（反应后化合价—反应前化合价）=电子得失数

.__得2e-__.+4-1+20MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O箭头表示不出来用“.”代替.__失2e-_.._得4e-_.+5-2-102KClO3=2KCl+3O2._失4e-_

得到1*6e-/----------\+5-1-10KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O\-------/失去1*6e-得到（1*e-+3*e-）/-----\-----\+7+2+6+4

变价元素的个数*一个原子的化合价变化量CuO+H2=Cu+H2O比如这条.H有2个,一个H化合价变化1所以转移电子数=2*1=2这个方法掌握了,就可以算了.你自己练下双线桥.遇到困难了再追问.

判断电子转移数目,首先要搞清楚化学方程式两边元素化合价的变化,以该题来看,方程式两边氢元素没有变化,氧元素部分由－2价变为0价,氮元素全部由＋5价变为正4价,化学方程式后边只生成1单位氧气,所以,化合

看各原子电价的变化,再乘以他的系数,就是转移电子数了,不知道能不能帮助你啊～

看化合价的升降举个例子吧2SO2+O2=2SO3(不能打下标看着辛苦点吧`)S元素本来是+4价后来变成+6价每个S元素上升2价共有2个S原子发生变化则S元素失去了2*2=4e-O元素本来是0价后来变成

Mn有+7价,降到+2价；C由+3价升到+4价.由于有两个C,所以C失去的电子数为2.2和5的最小公倍数为10,所以在反应中转移的总电子数为10mol.其他的类型,和这种情况类似.

1、FeCl3中Fe向FeCl2中Fe得2e-；Fe向FeCl2中Fe失2e-2、HgS中Hg向Hg得2e-；O2中O向SO2中O得4e-；HgS中S向SO2中S失6e-3、S向K2S中S得4e-；S

你们学化合价了吗?如果知道这个就好办了.记住一个顺口溜,升失氧,降得还意思就是,化合价升高,就失去电子,被氧化,做还原剂化合价降低,就得到电子,被还原,做氧化剂判断转移数目大部分可以用这个方法：就看他

看元素的化合价变化再问：能具体点？再答：例如cu+2hcl—cucl2+h2这个方程式总知道吧再答：左边cu化合价为零右边cu的化合价升高到+2再问：恩再答：所以说Cu失去两个电子化合价升高从0到2再

根据各元素化合价的升降变化来确定.在配平时,有些特殊的情况,也可以把特殊的化合物定义为0,如Fe3O4,可以把铁看成+8/3价,或者两个+3一个+2,也可以把此时的Fe和O都定义为0来配平.

氧失去4个电子,锰得到4个电子,电子守恒再问：等等再答：？再问：锰从7到4怎么才得4再问：求解释再问：化合价我会标再问：电子转移不会了再答：你可以这样看，把它们拆成原子，某种原子的=左边和右边算在一起

分析元素的价态.比如对于这个反应：2H2S+SO2==3S↓+2H2O硫化氢中S是-2价的两个硫化氢就是-4价的.反应之后得到硫单质,0价,说明硫化氢一共失去带负电的电子4个；同理,二氧化硫中S是+4

解题思路：本题考察的知识点为氧化还原反应的基本概念，电子转移数目的确定以及相关物理量的计算。解题过程：最终答案：被氧化的元素：Fe,S参加反应还原剂的质量为120g