氧化还原反应有没有跳过中间价态-搜答案-拍题作业网

氧化反应和还原反应同时存在所以氧化反应只是氧化还原反应的一部分即还原剂发生氧化反应

1、硫酸根离子的检验:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl2、碳酸根离子的检验:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl

当然是~~~有氧化就有还原~~有还原就有氧化~~就是化合价升价守恒~电荷守恒~有升必有降~~有失电子必有得电子~~氧化反应：2Cu+O2=2CuO（其实严格地说）这叫氧化还原反应~~化合价有升降的都叫

4H++4NO3-==4NO2↑+02↑+2H2O

氧化还原反应是氧化反应,还原反应的总称.氧化反应是得氧的反应,是化合价升高的反应,是元素失去电子的反应还原反应是失氧的反应,是化合价降低的反应,是元素得到电子的反应

比如说一个经典的歧化反应.Cl2+2NaOH=NaCL+NaClO+H2O.分析可知,氯元素是变价元素.有-1.0.+1三种价态.氯气即作为氧化剂又作为还原剂,同时具有氧化性和还原性.再比如说S,常见

氧化还原反应和氧化反应本质上没有不同,只不过一个突出强调了反应的实质,有化合价升降以及电子得失.而氧化反应其实是针对某个物质而言,从而归类,比如说乙醇氧化成乙醛是氧化反应,这是因为我们把乙醇作为研究对

发生了氧化还原反应.其中Cl从+5价变成-1价,化合价降低,发生了还原反应.其中O从-2价变成了0价,化合价升高,发生了氧化反应.所以KClO3既是氧化剂又是还原剂.再问：你终于出现了^o^.kclo

电化学里面的电极反应方程式是这样的但是没有只发生氧化反应或者只发生还原反应的化学反应方程式

1,氧化性：F2+H2===2HFF2+Xe(过量)===XeF22F2（过量）+Xe===XeF4nF2+2M===2MFn(表示大部分金属)2F2+2H2O===4HF+O22F2+2NaOH==

这句话适用于有多个化合价,而且负价,正价都要有的元素.这样,该元素的低价化合物和高价化合物就会发生氧化还原反应,又叫归中反应.比如：硫,有多个化合价,常见的有-2,0,+4,+6硫化氢和二氧化硫就会发

不可能!物质失去电子的反应是氧化反应物质得到电子的反应时还原反应化学反应中电子的得失是同时进行的,既然有电子失去的过程(氧化反应),就一定有电子得到的过程(还原反应)若是非氧化还原反应,就没有电子得失

非金属单质（F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si）1,氧化性：F2+H2===2HFF2+Xe(过量)===XeF22F2（过量）+Xe===XeF4nF2+2M===2MFn(表示大部分金属)

氧化反应一般是说“某某物质发生了氧化反应”而氧化还原反应说的是“这个反应是氧化还原反应”氧化反应和还原反应是相伴而生的

能再问：给举个例子，好吗？再答：C+4HNO3=4NO2↑+CO2↑+2H2OC可以从0越过+2价到+4价

绝大部分有机反应还是可以归入氧化还原反应内的因为有机化合物内,每个碳原子的价态都不一定是一致的,从每个碳原子考虑,有机化学反应中都会有可能发生价态变化

没有,只还原或者只氧化那电子转移就不能守恒.

在初中把氧化反应和还原反应分开来说,主要是针对于反应的实际应用价值而言.比如高炉炼铁的反应,Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2,实际上是一个典型的氧化还原反应,这里Fe2O3发生了还原反应,CO发生

氧化还原反应是指有化合价升降的变化,包括氧化反应和还原反应两方面.例如用C还原CUO,氧化反应是指物质跟氧的反应,例如C与O2在点燃条件下生成CO2

才不是氧化还原,扯淡