氧化还原反应方程式的配平方法一种元素两个价态

浓硫酸具有强氧化性.所以和浓硫酸反应的大都是氧化还原.浓稀硝酸也具有氧化性.置换反应都是氧化还原反应.复分解都不是氧化还原.化合与分解有一部分是.化合.2Mg+O2=(点燃)2MgO3Fe+2O2=（

解题思路：根据氧化还原反应中化合价升降总数相等进行分析即可。解题过程：

个人建议简单点的就用观察法,复杂的就用待定系数法.最小公倍数也可以考虑.自己看吧.氧化还原反应方程式的配平是正确书写氧化还原反应方程式的一个重要步骤,是中学化学教学要求培养的一项基本技能.氧化还原反应

一、配平原则由于在氧化还原反应里存在着电子的转移,因此元素的化合价必然有升有降,我们把化合价能升高的元素或含该元素的物质称还原剂；反之称为氧化剂.由氧化还原反应的知识我们不难得出配平原则：还原剂失电子

一、配平原则由于在氧化还原反应里存在着电子的转移,因此元素的化合价必然有升有降,我们把化合价能升高的元素或含该元素的物质称还原剂；反之称为氧化剂.由氧化还原反应的知识我们不难得出配平原则：还原剂失电子

举个例字铜与稀硝酸制NO,3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O5价N变成2价N,一个氮被还原降3价,得3个电子,有两个氮被还原,共6个电子多少个看还原产物,即氧化物被还原多少在化

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鲁迅中学实验班化学老师的方法1.先写出离子方程式,不用配平,不用写上氢离子,氢氧根离子,水2.写出元素化合价升降变化（有机物也行的,只要你弄清楚了有机物元素的化合价）3.在反应物中配上系数（如C+NO

1：氧化反应：H2S-8e+4H2O=SO42-+10H+还原反应：MnO4-+5e+8H+=Mn2++4H2O2：氧化反应：2I--2e=I2还原反应：2IO3-+10e+12H+=I2+6H2O

解题思路：离子方程式的配平与化学方程式式的配平不同，不仅遵循质量守恒、电子得失守恒，还要遵循电荷守恒。有的还要添加反应物或生成物中的缺少的物质。解题过程：离子方程式的四步配平法离子方程式的配平与化学方

一．物质与氧气的反应：（一）单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO4.铝在空气中燃烧

FeO•Cr2O3中正二价的Fe被氧化为NaFeO2后Fe失去1mol电子正三价的Cr被氧化为Na2CrO4后Cr为正六价一个Cr失去3mol电子所以整个FeO•Cr2O3看为

----得2e-------------------!↓HgS+O2K2MnO4+MnO2+O2追问：写的时候画3个线桥是吗?回答：这里不好画,描述第二个从左边的Mn到K2MnO4,写“得e-”.从左

1.2Mn(NO3)2+5PbO2+6HNO3=2HMnO4+5Pb(NO3)2+2H2O2.2Ag3AsO4+11Zn+11H2SO4=6Ag+11ZnSO4+2AsH3+8H2O3.2Fe(OH)

一般步骤：标变价、找变化、求总数、配系数.即（1）标出变化元素化合价的始态和终态；（2）求升价元素或降价元素变化数（顾前不顾后）（3）求升价与降价变化的最小最小公倍数,分别作为氧化剂或还原剂的系数（4

氧化还原反应的标志就是有化合价升降这时候你就要熟悉参与的反应物的各个元素的性质、常用的化合价举个例子,C+O2==CO2这是一个简单的氧化还原,我们知道,游离态的元素都是0价我们还知道,C一般是正2正

1.最简单的：可以根据原子守恒,就是反应前和反应后的原子总数相等,各个对应的原子数相等2.最有效的：根据电子守恒（可以理解成化合价的升降）,因为氧化还原反应的本质是电子的得失,有得电子必然有失电子,利

氧化还原反应方程式的配平方法有：化合价升降法、离子－电子法、待定系数法等；配平技巧有：零价配平法、平均标价法、化整为零法、整体分析法等等http://wenku.baidu.com/view/7a06

设合金中有xg铝反应,生成氢气yL；所以有（11-x）g铁反应,生成氢气（8.96-y）L.2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑54g67.2LxgyLFe+2HCl=FeCl2+H2↑56g22.

C2O4^2-中碳的平均价态为+3,MnO4^-中锰为+7价,注意到C2O4^2-中有2个+3价的碳,均升到+4价应该是一共升了2价,锰降5价对应系数为：52161028