氧化还原反应,元素后的数字什么时候考虑-搜答案-拍题作业网

1,氧化还原反应是在反应前后,某种元素的化合价有变化的化学反应.这种反应可以理解成由两个半反应构成,即氧化反应和还原反应反应的本质是化合价有变化,即电子有转移和偏移2.只要是有化合价升降的反应就是氧化

被氧化的也就是化合价升高的是氧化产物被还原的也就是化合价降低的是还原产物在反应物中氧化剂被还原生成还原产物还原剂被氧化生成氧化产物

HClO+HCl---->Cl2+H2O

（1）什么叫做同种元素之间的氧化还原反应就是说该反应一种元素既是氧化剂又还原剂例如Cl2+H20==Hcl+HclO中的Cl2就是（2）同一种元素还原两种元素也就说,还原剂是一种,氧化剂是两种元素不明

氧化还原和元素化合价升降的本质都是由于元素本身的核外电子的排布有关元素想要形成化合物都需要各自形成八电子饱和或二电子饱和,这样才能稳定.我不知道你学没学元素周期表这一本书,所以就只能简单讲一讲了还是不

不交叉原则.本题中反应物氯元素的化合价有+5、-1,生成物的化合价有-1、0反应物（化合价从高到低）生成物（化合价从高到低）+50-1-1下面是连线：1）如果+5连-1（生成物）,-1（反应物）连0,

从元素的化合价升降角度来说,氧化还原反应是指化合价有变化的反应；从电子的转移来说,氧化还原反应是指有电子得失或电子对偏移的反应.

在二氧化硫还原回收硫磺的反应：2SO2+5H2=S+H2S+4H2O（催化氢化）（这里二氧化硫中4价硫得到电子、被还原,变成了：硫磺中零价的硫和硫化氢中负二价的硫）H2S+0.5O2=S+H2O（选择

一个K2Cr2O7一定对应两个CrCl3,这样Cr元素上升6价,同时化合价下降的Cl元素需要6个,于是就生成3个氯气分子.再通过2个KCl和2个CrCl3可得出HCl共14个,水的个数自然可得.

—氧化还原反应是在反应前后,某种元素的化合价有变化的化学反应.这种反应可以理解成由两个半反应构成,即氧化反应和还原反应.复分解反应都不是氧化还原反应置换反应都是氧化还原反应有单质参加的化合反应大部分是

不少啊,例如单质之间生成化合物C+O2==CO2气体符号化合物分解成单质的2Ag2O==4Ag+O2气体符号

A元素化合价升高的反应是氧化反应,化合价降低的反应的还原反应.B有化合从升降的反应一定是氧化还原反应,这是判断一个反应是否氧化还原反应的依据.

氧化还原反应发生在同种元素之间,指的是同种元素不同价态之间的氧化还原反应,即同一种元素即充当了反应的还原剂也是该反应的氧化剂2H2S+SO2=3S+2H2OH2S的S元素化合价-2上升到了0说明H2S

发生氧化反应、或者还原反应的----是物质被氧化,或者被还原的-----是元素化合价升高,或者降低的-----是元素具有氧化性,或者还原性的----是物质

Cl2+H2O=HCl+HClO

钾K+1氯Cl-1,+1,+5,+7钠Na+1氧O-2银Ag+1硫S-2,+4,+6钙Ca+2碳C+2,+4镁Mg+2硅Si+4钡Be+2氮N-3,+2,+4,+5锌Zn+2磷P-3,+3,+5铜Cu

氧化反应只是沿用以前的说法.最初化学的发展还不是很完善,人们就研究一些今天看似很简单的反应方程,像燃烧这些,出现了氧化反应一词,取义被氧气反应的意思,随之出现还原反应.后来随着研究的深入,发现不仅氧气

Fe被还原,C被氧化,可比较反应前元素的化合价来判断,降低的被还原,升高的被氧化.Fe在反应前化合价为+2价和+3价（因为四氧化三铁分子中含一个+2价铁原子和两个+3价铁原子）,反应后为0价,所以被还

容易得失电子的元素会发生氧化还原反应反应.

才不是氧化还原,扯淡