氧18和重水的中子数

原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数　　质子数+中子数≈相对原子质量　　一个原子是由原子核和核外电子所组成　　质子数（Z）=阳离子的核外电子数+阳离子的电荷数　　质子数（Z）=阴离子

因重水是液体,所以无法算4.48L重水的物质的量.2gH2中含有的分子数为NA.正确.2g氢气,物质的量为1mol,分子数为NA标准状况下,22.4LNO和11.2LO2充分反应,有2NO+O2=2N

18NA再答：重水只是中子数和普通水不一样，质子相同再答：搞错，应该是10NA再问：那怎么算再答：我晕，算错了再答：等下给你发详解再问：没事,我手机快没电了再问：你写好了,能发图再答：

2.5克重水的量是;2.5g÷20g/mol=0.125mol其所含重水分子数是：0.125×6.02×1023（个)而一个重水分子中含有8个中子,所以2.5克重水中含有中子数是：0.125×6.02

氢元素有三种同位素原子——氕、氘、氚,它们质子数相同都为1,它们的符号和中子数分别为H（0）、D（1）、T（2）.　　重水化学式D2O里标在氧元素左上角为氧的相对原子质量=16,因为相对原子质量=质子

D2O中子数为1*2+8=10

重水的摩尔质量为20所以求得物质的量为0.4mol每个D2O分子中有10个中子所以50克的重水含中子数为4mol个数为4NA再问：50克由2H和16O这两种元素组成的重水中，含有的中子数为（）Ａ、ＮＡ

1:22:51:21:4给分吧

H2O2与水的化学性质有较大的差异．因为它不是水分子.这是过氧化氢分子H2O、D2O都是水分子.由于质子数相同、中子数不同的原子的化学性质相同,所以H2O、D2O的化学性质相同再问：怎么才能知道化学性

重水　　重水（heavywater）是由氘和氧组成的化合物.分子式D2O,分子量20.0275,比普通水（H2O）的分子量18.0153高出约11％,因此叫做重水.在天然水中,重水的含量约占0.015

两种双氧水与水性质差异大因为双氧水中氧的化合价为负1跟不稳定需要电子或者给出所以再问：谢了

重水是D2O,D里有一质子,一中子,O有8质子,8中子1mol重水有10mol质子,10mol中子n=100/20=5mol100g重水有5*10=50mol质子,5*10=50mol中子

电子数9质子数10中子数8

重氢原子的相对原子质量=质子数+中子数=核电荷数+中子数=2水的化学式为H20一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的..所以重水的相对分子质量=2*2+16=20

2H20每个氢原子不含中子,每个氧原子含8个中子,共16个中子D20(重水）每个氘含1个中子,每个氧含8个中子,共10个中子中子比16/10=8/5氧原子比2/1

相对分子质量20D₂O分子的质子数与中子数之和

普通水的摩尔质量为2mol,重水为4mol氧离子个数之比:2:4=1:21mol普通水中子数为8mol,1mol重水中子数为10mol,中子数个数之比是：2×8:4×10=2:5,它们分别与足量Na反

222吧,这个回答没别的意思呦再问：请教下思路*^_^*再答：你有答案吗再答：我算的对吗再问：没有╭(╯ε╰)╮再答：你等着再答：再问：尊驾，你确定222对吗？我的糊涂老师说555，你用文字反驳一下吗

原子中,质子数+中子数=离子数=质量数（近似相等）阴离子中质子数+中子数-所带电荷数=离子数,质子数=质子数+中子数阳离子中质子数+中子数+所带电荷数=离子数,质子数=质子数+中子数

NA个中子.D2O的摩尔质量是2*2+16=20,D的相对原子质量是2.1个D含有1个中子,1个O含有8个中子.1个D2O含有的中子数是1*2+8=102g重水的物质的量是n=m/M=2/20=0.1