氧.氯.钾的原子量子数-搜答案-拍题作业网

答案选【D】【1】n代表主量子数,主要是决定原子的电子占据哪个电子层.主量子数越大则电子占据更高的电子层,原子的能量越高；主量子数越小则电子占据更低的电子层,原子的能量越低.【2】l代表角量子数,主要

H原子和类氢离子.

主量子数是3,即第三层电子,共可容纳18个电子.可以为3s（2个）、3p（6个）、3d（10个）三种电子,这是从角量子数不同说的.如果从磁量子数、自旋磁电子数来说,第三层可以容纳的18个电子每一个状态

L层,就是n=2l(角量子数)表示原子轨道(或电子云)的形状；决定电子能量的次要因素.取值：0,1,2,3,…,(n-1)等光谱符号：s,p,d,f,…,等所以是0,1m(磁量子数)决定原子轨道或电子

n=1,l=0,m=0,ms=+1/2;n=1,l=0,m=0,ms=-1/2n=2,l=0,m=0,ms=+1/2;n=2,l=0,m=0,ms=-1/2n=2,l=1,m=0,ms=+1/2;n=

对单电子体系是这样的,多点字的话,其他量子数也有影响,但主要看主量子数

首先你要清楚,所谓的角量子数的概念,它是指在空间看里面电子在有心的力场中的一种运动状态的描述,并不是指单一的东西,并且粒子的运动状态要用四个量共同描述,也就是（l,m,s,Sz）而我们所知道的原子物理

主量子数可以说是表示电子离核的平均距离.楼主说得对.角量子数表示电子轨道运动的角动量的大小,表示电子亚层.s亚层和p亚层的电子轨道运动的角动量是不同的.磁量子表示电子轨道运动角动量在z轴方向的分量.亦

A显然3d能量最高

角量子数即：轨道角动量的量子数.原子物理的角量子数nΦ是玻尔强加上去的,属于经典物理的范畴,即任何旋转体都有绕轴的角动量.它是一个矢量.意思是电子在原子核外必须绕整数圈,是分立的不连续的.而量子力学里

主量子数n与角量子数l的关系：l=0,1,2……n-1n=4,则l=0,1,2,3,对应的光谱符号分别就是S、P、D、F.“都有”应改为“都可能有”才对.

都对

原来要对l做和么……角量子数都是非负的,楼上为什么说是0呢?Dy[Xe]4f106s2,n=1时有l=0,n=2时有l=1,n=3时有l=2,n=4时有l=3,n=5时有l=4,n=6时有l=5,这样

主量子数n,取值从1开始的自然数,决定电子层角量子数l,取值从0到（n-1）,决定电子亚层磁量子数m,取值从-l到+l,决定电子轨道自旋量子数,只取正负二分子一,决定电子自旋.例如：第三层电子,n=3

解单电子原子的薛定谔方程,可得能量表达式如图.式中μ为电子和原子核的折合质量,e为基本电荷,ε0为真空介电常数,h为普朗克常数,Z为原子核所带电荷,n为主量子数.可见,能量只与主量子数有关,和角量子数

铬,电子层分布：2-8-13-1,最外层电子的主量子数：4外围电子层排布：3d54s1

主量子数就是电子层数4,副量子数就为N-1有0+1.-1+2-2+3-3磁量子数就是各个原子轨道形状包括球形,哑铃型,共有9种但是钾原子就只有一种球形所以是1,磁量子数依据原子轨道自旋方向一般是+1/

主量子数为主,角量子数为辅；主量子数相同,角量子数不同,能量也不相同.

泡利不相容原理：当n给定时,l的取值为0,1,2,…n-1,一共有n个；当l给定时,ml可能值为-l,-l+1,…,0,…,l,l+1,共2l+1个；当n,l,ml都给定时,ms取1/2或-1/2两个

楼主你问的有点问题吧.原子数是指物质中所含的原子个数~还有,原子中角量子数的取值是从0到n-1,不能和主量子数n相等~~麻烦楼主确认一下问题~~我们正学这个呢~~我方便帮你问~现在只有个泡利不相容原理