作业帮氢键最强的氢化物
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 21:38:35
第七主族元素随着和歪点子曾数的增加由上到下氧化性依次减弱,还原性依次增强.\x0d氢化物的水溶液的酸性===指该氢化物溶于水时电离出氢离子的难易程度,若很容易电离,能完全电离,通常叫强酸,不能完全电离
甲是氯因为所有元素中,氟的非金属性最强,但他没有最高价氧化物,所以只能是次于氟、氧的Cl乙是氟因为非金属性越强,气态氢化物越稳定.所以氟就当之无愧啦~
同周期从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性：P＜S＜Cl，所以非金属性最强的是Cl，原子半径逐渐减小，则原子半径P＞S＞Cl，所以半径最大的是P，已知S的负价为-2价，氢的正价为+1价，所以S的氢化物
解题思路：掌握比较元素氢化物的水溶液的方法解题过程：写出N、S、Cl、Br、F的氢化物以及氢化物的水溶液所形成的分子并比较它们的酸性大小解：N、S、Cl、Br、F的氢化物分别为NH3、H2S、HCl、
一般来说都是问熔沸点这句话如果从练习册角度是正确的,我看了一些习题都说是正确的,但是实际有问题HF,H2O确实是各自族中氢化物的熔沸点最高的但NH3不是仅考虑前3个NH3>AsH3>PH3
错乙醇中的氢键不如水电键能大
(E)HFF原子的吸引电子能力最强,使HF共用电子对偏向最大,从而形成的H键最强另外权威资料证实:氢键形成时所放出的能量,称为氢键的键能.氢键键能的大小,与X和Y的电负性大小有关,电负性越大,则氢键越
氟化氢的氢键最强
氟化氢是直线分子结构,在两端只形成2个氢键,虽然他有3对裸露的电子,但两个氟之间相互排斥.而H2O中O就有2个氢键,而两个H又有2个,所以一共4个.综上所述4个H2O中的氢键比2个HF中氢键强,这一点
he是稀有气体,不反应你可以看我空间的复习资料再问：那么可以说上述的元素性质不包括0族与副族只在主族内吗？是单质氧化性，氢化物稳定性，最高价氧化物对应水化物酸性阳离子氧化性最强的是氟吗？再答：就是主族
如果您问的是元素的气态氢化物,那么就是氟化氢HF了,F是非金属性最强的元素,HF也是稳定性最强的非金属元素氢化物,金属元素的氢化物都不稳定,就不需要考虑了.如果您问的是别的气态氢化物,很乐意为您解答问
氢键：氢原子与电负性的原子X共价结合时,共用的电子对强烈地偏向X的一边,使氢原子带有部分正电荷,能再与另一个电负性高而半径较小的原子Y结合,形成的X—H┅Y型的键.如果是高中的话没必要理解的.电负性涉
气态氢化物沸点分子间范德华力越强,熔、沸点越高.分子组成和结构相似的分子晶体,一般分子量(即式量)越大,分子间作用力越强,晶体熔、沸点越高.如：HCl＜HBr＜HI特殊:N,O,F,形成氢化物时,熔沸
别忘了分子晶体的熔沸点还与分子的相对分子质量有关相对分子质量越大,熔沸点越高例如,I2>Cl2>Br2>F2
高一的题目,你应该知道比较物质沸点看的是分子间作用力（一般相对分子量越大,其作用力越大,力越大那沸点就越高咯~）但是含有氢键的物质是恰好相反的,就像HF,如果按通常来讲,因为他的分子量小于HCL的分子
1、氟化氢HF2、高氯酸HClO4
属于氧族元素.其氢化物应为H2Te
A为S,第三周期VIA族,B为Na,C为N,D为卤素:N:::N::N:::N:+H:H=2H:N:(N原子上下各有一对电子)AB中A的非金属性较强甲乙丙分别是H2SO4,NaOH,H2SiO42OH
C.NH2OH因为有碱性离子OH-
1-20号元素中,原子半径最小的是H还原性最强的单质是Na.还有C,N,F,Na,Al,S,Cl,K,Ca中原子半径最小的是F,还原性最强的是K.