氢离子与氢氧根离子浓度之比为1*10^14的溶液为什么呈强酸?-搜答案-拍题作业网

c(H正)/c(OH－)=10^14c(H正)乘c(OH－)=10^7(室温)所以=1mol/LPH=lgc(H正)=0所以是强酸

pH=9所以C（H+)=1*10^（-9）所以C（OH-)=1*10^(-5)稀释500倍则OH-浓度变为原来的1/500所以C(OH-)=2*C(Ba2+)=1*10^(-5)*1/500=2*10

氢离子浓度与氢氧根离子浓度之比等于十的十三次方的溶液,意思就是如果氢氧根的浓度是1,那么氢离子浓度就是十的十三次方,溶液肯定是酸性溶液啦~

稀强碱溶液中氢离子浓度等于水电离的氢离子浓度,而溶液中氢氧根离子浓度是强碱电离的氢氧根离子浓度,不是水电离的氢氧根离子浓度.稀强碱溶液中：水电离的氢氧根离子浓度=水电离的氢离子浓度=溶液中氢离子浓度.

[H+]>[OH-]溶液显酸性.

将pH=9的Ba(OH)2溶液稀释5oo倍,C(OH-)约=10^-7所以C(H+)=10^-7PH=9,C(OH-)=10^-5所以C(Ba2+)=5*10^-6稀释5oo倍后C(Ba2+)=10^

水电离的很少这个还得从水的结构来看主要原因可能是水分子的极性不大,O-H键键能较大,不易被破坏.

氢离子浓度大于氢氧根离子浓度,是酸性溶液.

稀释前,[H+]:[SO42-]=2:1稀释后,溶液PH可视为7,[H+]=10^-7mol/L硫酸根离子被稀释500倍,[SO42-]=V×10^-5÷500Vmol/L=10^-8mol/L所以最

水的离子积在25摄氏度时OH-,H+的浓度乘积是10的-14方,在不同温度下乘积也是个定值,但是数值有所不同,一般常温（25摄氏度）下我们会应用离子积,而且在25摄氏度时认为两个浓度相同又因为两浓度乘

[H+]=10^-7mol/L[Ba2+]=10^-8mol/LC再问：我问的是硫酸根离子和氢离子的浓度比啊，为什么稀释500倍后硫酸根的浓度是10^_8啊再答：打错了原来：[SO42-]=5*10^

从第一步电离大于第二步电离方面考虑,通常第一步是第二步的10倍以上.亚硫酸是10000倍以上.H2SO3===HSO3-+H+可逆符号主要10000100100HSO3-===SO32-+H+可逆符号

c(H+)：c(OH-)=1：2,是碱性环境,碱性环境下,Na+,K+,NO3-,ClO-能共存.酸性环境下Na+,K+,NO3-,ClO-不能共存,因为H+会与ClO-结合生成弱电解质HClO.

--详解!怎么解!意思不就是氢氧根离子浓度比氢离子浓度大嘛,不就是碱性吗再问：思考过程？。。再答：逗我啊。。。数学问题啊、比如10啊是比3打。那10除3啊是大于1现在c(OH-)/c(H+)啊是10^

不是.二级电离比一级电离弱.

c(H+)/c(OH-)=10^-14,溶液是碱性的,Ca2+与OH-不能共存.这个结合其他选项判断比较好,如果其他选项都不正确,那么选这个.

“取4分之一毫克溶液”题是这样的吗?

前者离子浓度

弱酸遵循越弱越电离的规则,但加水它们的浓度都会降低,至于比例嘛个人认为是氟离子比氢离子降低,因为电离的数一样,加水后又加了点氢离子.至于水解嘛,应该有,但电离着水解着,电离的大于水解,还是电离

10的负四次方除以二百,这是硫酸根离子的浓度氢离子浓度为10的负六次方两者之比就是所求浓度比注意:稀释时采取了近似计算,如果再稀释就不是这样算了再问：再稀释100倍是不是20:1再答：不酸性溶液不可能