氢离子与氢氧根碳酸根混合溶液-搜答案-拍题作业网

理论上说氢离子先和碳酸根反应完毕才会和碳酸氢根反应

常温下,碳酸氢钠溶液显碱性,是因为碳酸氢根离子水解大于其电离,及碳酸氢根离子要结合水电离产生的氢离子,在碳酸氢钠电离时,碳酸氢根离子远远大于水电离产生的氢离子,再加上碳酸氢根离子水解结合氢离子,最后还

都不能共存1氢离子和碳酸根离子产生二氧化碳和水2氢离子和碳酸氢根离子产生二氧化碳和水3氢氧根离子和铵根离子产生氨气和水再问：如果氢离子和碳酸根离子结合成碳酸呢？再答：碳酸易分解成二氧化碳和水

碳酸是二元弱酸,分两步电离,第一步电离程度大,第二步小所以浓度有由大到小顺序H2CO3H+HCO3-CO32-OH-再问：那请问CO32-和OH-的大小如何来的呢？HCO3一水解大于电离呀！谢谢再答：

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O没有CO2生成.碳酸根没有分解.

CO32-+H===HCO3-（用可逆的箭头）CO32-+2H+===H2O+CO2↑

分析得很正确!为什么对自己没信心呢?

大量H+与HCO3-反应：H++HCO3-=H2O+CO2↑；但是水解反应产生碳酸量很少,可以完全溶解在水中,不会变为二氧化碳气体；有问题请追问~再问：我的意思是hco3离子与酸反应时是怎么结合的，是

NA2CO3其实要先生成NAHCO3然后在反应的

弱酸和强碱反应就会出现这种情况!原理是这样的!由于酸是弱的,在溶液里会发生电离平衡,溶液的浓度只不过是它电离出来的一部份,当和碱中和一部分后酸又电离出来一部分来补充直至碱贝消耗完,所以溶液会呈酸性了!

碳酸氢钠电离成Na+和HCO3-,HCO3-部分电离为H+和CO32-(主要)HCO3-部分还水解为H2CO3和OH-（次要）CO32-部分水解为HCO3-和OH-(次要)H+浓度较大的原因就是至于部

碳酸氢根浓度大因为如果碳酸钠不水解,那么溶液应该显中性.但是碳酸钠显碱性且PH为13所以可见碳酸钠水解程度很大

HCO3-+OH-==CO32-+H2OHCO3-+H+==CO2+H2O

碳酸根先于氢离子反应,生成碳酸氢根,碳酸根反应完后,最后氢离子才与碳酸氢反应,离子反应总是按着减小溶液离子最快的方向进行.

两者混合形成缓冲溶液,利用缓冲溶液公式,可以计算出氢离子浓度.PH=PKa-lg[HAc]/[Ac-]=4.76+0.7=4.83c（H+）=1.48×10^-5mol/L

2楼的的回答太含糊其辞了1）溶液里大量的是HCO3-溶液里几乎没有CO3-的水解而是HCO3-的电离2）你说的“这样导致本来与氢离子数目一样多的碳酸根离子部分被消耗”这句话根本就是没根据的你怎么会知道

碳酸钠是强碱弱酸盐,会水解,水解后形成Naoh强碱和弱酸碳酸,且形成碳酸的时候进一步消耗水分子分解的h,那么溶液中的oh进一步变多且超过了碳酸根并且远超过h,所以有你上面的结论

如果大量的话,氢离子和碳酸生成二氧化碳气体和水氢离子和碳酸氢根离子也生成二氧化碳和水.因为氢离子和碳酸根离子反应,现结合一个氢离子,生成碳酸氢根离子,再结合一个氢离子,生成碳酸,碳酸不稳定,分解成二氧

(NH4)2CO3+2NaOH=Na2CO3+2NH3.H20(NH4)2CO3+2NaOH=△=Na2CO3+2NH3↑+2H20

可以少量氢离子：CO32-+H+=HCO3-足量氢离子：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

氢离子与氢氧根 碳酸根混合溶液