氢离子6.3PH是多少
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/04/29 02:52:05
[H+]=0.01mol/L[OH-]=1*10^-12mol/L[H+]=1*10^-12mol/LpH=2再问:您好,请问一下为什么水电离出的氢离子浓度是10的-12次幂呢?再答:水电离出的H+与
4再问:为什么会等于4??再答:-lg0.0001,算出来的啊再问:为什么会是负??再答:公式就是这样啊…
PH=20.01mol/LPH=30.001mol/LPH=40.0001mol/LPH=-lg(氢离子浓度),用计算器就可以算
PH为1,说明溶液H离子浓度为10^-1,又H离子和OH离子积为10^-14,所以OH离子浓度为10^-13.水的电离为:H2O=H离子+OH离子,所以电离的H离子和OH离子数量一样.所以H离子浓度为
水的pH=6表示此条件下离子积常数为10^-12溶液pH=2,则[H+]=10^-2mol/L,则[OH-]=10^-12/[H+]=10^-10mol/L因为水电离的H+跟OH-相等,所以水电离的H
同学注意前面有个负号pH=2-lg2.5=2-(1-2lg2)=1+2lg2约等于1.6020lg2.5=lg(10/4)=1-lg4再问:-lg(2.5*10^-2)=-lg(10^-1/4)这一步
c{H+}=-lg(6.2).c{OH-}=-lg(7.8)然后就是对数计算
10的负10次方再问:过程再答:碳酸钠不能电离氢离子,所以溶液中的氢离子都是水电离的再问:盐是不是都不能电离出氢离子再答:除酸式盐再问:那PH等于5的氯化铵由水电离出的氢离子浓度是不是10的负⑤次方再
水的离子积为10-14,c(H+)和c(OH-)是分别是指整个溶液中氢离子和氢氧根离子的总物质的量浓度.
1摩尔的氢离子的PH值=-lg[c(H+)]=010摩尔的氢离子的PH值==-lg[c(H+)]=-1
硫酸铝是强酸弱碱盐,所以溶液显酸性.而这个PH=5主要是水解产生的H+离子,发生的化学反应式是:Al3++3H20=Al(OH)3+3H+所以溶液中氢氧根离子的浓度是10的-9次方(14-5,由水的浓
[H+]==c(HCl)=0.001mol/LpH=-lg[H+]==3
pH=2,说明溶液呈酸性,c(H+)=1×10^-2,在常温下,Kw=c(H+)×c(OH-)=1×10^-14,所以c(OH-)=Kw÷c(H+)=1×10^-12.c(OH-)是水电离的,在任何溶
错是没错,但浓度大于1的一般不这样表示
PH=-lg(4×10^-2)=2-lg4=2-2*0.30=1.4
H2O≒H+ +OH- 25摄氏度时Kω约1×10-14,氢离子浓度为10-4mol/l若是酸溶液,假如是盐酸,则水电离出氢离子与氢氧根离子都为10-10mol/l,因为水的电离受
首先确定氯化铝为强酸弱碱盐,呈酸性,由铝离子水解导致.溶液中氢离子浓度为10的负5次方,故溶液氢氧根的浓度为10的负9次方,全为水电离导致,因为水电离的氢离子浓度与氢氧根相等,所以由水电离的氢离子浓度
不用分情况的,c(H+)=10的-5次方mol/L如果要问由水电离产生的氢离子浓度,就分两中情况讨论了:1:盐溶液因为水解而呈酸性的情况,由于盐本身不电离出H+,H+都是由水电离而产生,所以由水电离产
1000:1PH=3的水溶液氢离子的物质的量浓度是10^-3PH=6的水溶液氢离子的物质的量浓度是10^-6
PH=0POH=14那么C(OH-)=14^-14mol/Lc(水电离的H+)=c(OH-)=10^-14mol/L