氢离子0.1通入h2s达到饱和

CuCl2与H2S反应可以认为进行到底.Cu2++H2S=CuS↓+2H+1molCu2+生成2molH+,所以最后H+浓度=10+1*2=12mol/L

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓

（1）查得25℃时,ZnS、MnS的溶度积分别为KspZnS=1.20×10^(-23),KspMnS=2.5×10^(-13),由上述可知,随著H2S气体的加入,Zn2+先沉淀.若[A]≤1.0×1

答：设溶液体积为V锌离子刚好达到平衡时,即是锌离子浓度与硫离子浓度的积小于或等于硫化锌的沉淀平衡常数K,即K=0.1mol/Lxc(H2S)得c(H2S)=10K［H3O+］=2x10K=20K当氢离

溶液中锌离子浓度为0.1mol/L,根据K（ZnS）和锌离子浓度可以算得锌离子开始沉淀时的硫离子浓度为1.6*10^(-22).由Ka2（H2S）=【S2-】*[H+]/[HS-]和Ka1（H2S)=

NH3通入水中会生成弱碱一水合氨,使得溶液显碱性,可以与二氧化硫反应生成亚硫酸根,亚硫酸根在碱性和中性条件下会与钡离子反应生成亚硫酸钡白色沉淀.通入二氧化氮是因为生成硝酸氧化二氧化硫到硫酸根,硫酸根与

先变大直到PH为7,再变小,且比初始值小因为两者发生氧化还原,有S沉淀,但随着SO2的过量,酸性逐渐增强,由于亚硫酸强于氢硫酸,所以最终PH小于初始值

很简单啊H2S+CuSO4==CuS↓+H2SO4很明显是一个复分解反应二变二有沉淀而且CuS不溶于硫酸应此弱酸（H2S）能制强酸（H2SO4）但是不一定都行

CO2要损失一些的再问：不会正好出来co2补充吗再答：哪里会出来呀？再问：饱和的理解不好，反应的具体能说下嘛再答：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaClCO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO

硫化氢的浓度,氢离子的浓度和铜离子的浓度,由醋酸计算氢离子浓度,由氢离子浓度和Ka1,H2S计算硫离子浓度,用硫离子浓度乘以铜离子浓度,如果大于KSP,则有沉淀.不知道对不对.再问：那H2S产生的氢离

H2S饱和浓度差不多是0.1mol/L但是H2S是弱电解质,电离出H+浓度饱和远小于0.1mol/L对.Cu2++H2S=CuS+2H+如果考虑H2S的电离,最终的H+浓度比0.2mol/L要大再问：

PH先升高后降低先是SO2+H2S生成S+H2O然后SO2溶于水变成亚硫酸降低

ZnCl2+H2S=ZnS(s)+2HCl0.1mol/L0.2mol/LMnCl2+H2S=MnS(s)+2HCl0.1mol/L0.2mol/Lc(HCl)=0,4mol/Lc(H+)=0.4mo

最主要的原因是碳酸氢纳的溶解度小于碳酸钠,还有的次要原因是（1）反应消耗的水,使原本溶于该部分水中的物质结晶析出；（2）析出的晶体为结晶水合物,其中也含有水.虽然后两个原因很次要,但是答了总比不答好.

因为KOH是过量的,不可能存在HS-,而是继续反应,生成S2-因此离子方程为H2S+2OH-==S2-+2H2O

0.100mol/l的HCl及0.0010mol/l的Pb(NO3)2混合溶液中,通入H2S至饱和,0.100mol/l的HClc(H+)=0.100mol/lH2S至饱和浓度约为1mol/lH2S的

最后都是黄色沉淀,是单质S,现象不同的是,一个颜色身一个浅,因为H2S溶解度大.H2S溶解度比SO2大所以饱和的H2S含量要比饱和的SO2多最后同入过量的另一种气体产生的沉淀也多颜色就深

我只能说不能像你这么判断.加入了新物质可能会改变混合体系的性质,这个体系不是单纯的水减少.需要看相图.再问：看不懂，本人只是高中生

会.会降低.因为碳酸钠通入CO2会生成碳酸氢钠,而碳酸氢钠的溶解度比较低,大部分是以晶体形式沉淀析出了,溶液中可自由移动的离子浓度降低了,所以导电能力降低.方程式可表示为：Na2CO3（饱和）+CO2

会吧先是Cu2+会与H2S反应生成CuS然后当Cu2+反应完全后因为不断通入H2S气体维持其饱和状态Fe2+会与H2S反应生成沉淀FeS