氢氰酸是弱酸,下列溶液浓度相同,则其电离度最大的是?

C,D是中性,只有C可以完全电离出来H+.A和B只是电离出来部分的H+

选B硫酸盐酸都是强电解质,完全电离出氢离子.一分子硫酸可以电离出两分子氢离子,一分子盐酸可以电离出一分子氢离子.故同浓度下硫酸的pH应该比盐酸小.而醋酸是弱电解质,一分子醋酸不足以电离出一分子氢离子,

pH相等的强酸溶液，元数越大其浓度越小；元数相同的酸溶液，酸性越弱，pH相同时其浓度越大，硫酸是二元强酸、亚硫酸是二元弱酸，pH相等时硫酸浓度小于亚硫酸；醋酸是一元弱酸、硝酸是一元强酸，pH相等的醋酸

先写出NH4+在水中水解的离子方程式NH4++H2O=可逆=NH3·H2O+H+A,Cl-对H+,OH-都没影响,故NH4+正常水解B,HSO4-是强电解质,直接电离出H+,导致上述反应朝左边进行,所

选DNH4+发生水解,NH4++H2O==可逆==NH3H2O+H+阴离子会影响这个水解反应的程度,从而影响NH4+浓度A、Cl-对NH4+水解无影响B、促进NH4+水解.HCO3-水解＞电离,即HC

pH相同的强酸、弱酸,H2O电离出的H+是等的.pH相同的强碱、弱碱,H2O电离出的H+也是等的.若酸的pH与碱的pH,相加等于14,则它们中水电离出的H+也是等的.

浓度关系错误的是D混合溶液显碱性,说明NaX水解程度大于HX的电离程度,原来两者是相等的,现在水解生成的HX多,电离的HX少,最终HX的浓度大于NA+

本题选D【解析】①这个肯定是错的,体积和氢离子浓度相同,那么物质的量肯定是一元弱酸的大.②这个是正确的,因为开始反应时,氢离子浓度是一样的③正确,因为HX在水中完全电离,随着H+的消耗,H+越来越少,

NH4++OH-NH3H2O如果氢氧根离子比较多的话,则平衡容易往右移动,即铵根离子减少.因此要找氢氧根离子少的.即找氢离子多的.分析可得b第二题abc都不跟烧碱反应啊.只有D是反应的,做简单分析即可

第一题：由于醋酸是弱电解质（大约1%以醋酸根形式存在溶液中）,因此物质的量浓度相同时,醋酸溶液中H+浓度最低.反之,溶液中氢离子浓度相同,其中物质的量浓度最大的就为醋酸选D第二题：多数醋酸没电离,醋酸

选B因为A：NH4Cl=NH4++Cl-NH4++H2O《=》NH3.H2O+H+B：NH4HSO4=NH4++H++SO42-NH4++H2O《=》NH3.H2O+H+这里电离出的H+抑制NH4+的

弱酸溶液中的氢氧根与强碱溶液中的氢离子都是水电离出来的.如果两者浓度相同,则说明水的电离程度相同.

物质的量浓度相同的下列溶液中不考虑（水解）其他因素影响，ABC选项中铵根离子浓度分别比为1：1：1，D中NH3•H2O部分电离；A、氯化铵中，铵根离子的水解不受氯离子的影响；B、硫酸氢铵中的氢离子对铵

1.溶液的物质的量浓度相同时,强酸的PH值为什么小于弱酸.原因:强酸在溶液中完全电离,弱酸在溶液中部分电离.相同物质的量浓度的强酸和弱酸相比,强酸溶液中氢离子的物质的量浓度更大,PH值更小.2.楼主你

A．混合后溶液中[Na+]＞[X-]，根据电荷守恒：[Na+]+[H+]=[X-]+[OH-]可知[OH-]＞[H+]，故A正确；B．X-水解程度大于HX电离程度，则[HX]＞[X-]，故B错误；C．

NaNO3为中性，不能水解，而Na2CO3、Na2SiO3、Na2SO3溶液中酸根阴离子水解显碱性，对应酸的酸性强弱为：HNO3＞H2SO3＞H2CO3＞H2SiO3，所以阴离子水解程度相反，盐类水解

A．由电荷守恒可知，c（Na+）+c（H+）=c（X-）+c（OH-），故A正确；B．由物物料守恒可知，n（X）=2n（Na），则c（HX）+c（X-）=2c（Na+），故B正确；C．物质的量浓度相同

A、氢氧化钠滴定弱酸HA恰好反应生成NaA水溶液水解显碱性，终点指示剂最好是碱性变色的指示剂，酚酞指示剂变色范围为8-10，滴定时，可用酚酞作指示剂，故A正确；B、依据氢氧化钠滴定弱酸HA恰好反应生成

A因为酸与氢气反应的速率快慢取决于氢离子的浓度.氢离子的浓度越高,则反应速度越快.盐酸是强酸,所以它在水溶液中是完全电离,而相同浓度的醋酸反应速率比盐酸慢,则说明其水溶液中的氢离子浓度比盐酸溶液中少,

其实这个很简单的,根据是电离平衡中的三大守恒中的物料守恒；物质的量浓度相同的弱酸HX和NaX等体积混合,则n（HX）=n（NaX）也就是说元素X的物质的量是钠物质的量的两倍；弱酸HX与NaX混合后溶液